7．现有 NH₃、CO、Na、Na₂O₂、Fe、NO、NO₂，F₂、SO₂．SOCl₂ 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类请回答下列问题

（1）图中所示的分类方法叫树状分类
（2）淡黄色固体最终位于E组，它的电子式为．
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe₂O₃的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃^-+NO．
（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×10²³个电子转移，则有168g该物质参与反应．
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．
（7）25℃，101 kPa时14克CO完全燃烧放出83.5 kJ热量，请写出CO的燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）△H=-167KJ/mol．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
	B．	常温下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
	C．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
	D．	7.8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0.4NA

5．稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F═6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中氧化剂是CeO₂，还原剂是NH₄F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．

4．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（　　）

A．

葡萄糖

B．

乙酸

C．

蛋白质

D．

脂肪

3．下列反应属于取代反应的是（一定条件下）（　　）

	A．	CH4+2O2→CO2+2H2O
	B．	CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
	C．	CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O
	D．	-Cl+H2O→-OH+HCl

2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

A．

KCl

B．

NaOH

C．

CCl4

D．

H2O

1．如图所示装置，有关说法错误的是（　　）

	A．	锌是负极，其质量逐渐减少
	B．	电子由铜片经导线流向锌片
	C．	H+在铜片表面被还原，产生气泡
	D．	锌片上发生氧化还原，铜片上发生还原反应

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零，反应停止了
	B．	在可逆反应里，正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
	C．	对于H2+I22HI，当有1molH-H键断裂的同时，有2molH-I键生成，说明此可逆反应已达化学平衡
	D．	在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，表明该反应达到化学平衡状态

19．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
	B．	氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O
	C．	氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42+═BaSO4↓
	D．	铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

18．¹⁴C是一种放射性同位素，在一定条件下，¹⁴N可转变为¹⁴C，下列说法正确的是（　　）

	A．	14C和14N互为同位素		B．	14N和C60是同素异形体
	C．	${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子数为8		D．	14CO2的摩尔质量为44