17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
	B．	向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时的反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀盐酸：6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

16．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	用饱和Na2CO3溶液除去SO2气体中含有的少量CO2
	B．	用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量单质碘
	C．	用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
	D．	用醋和KI淀粉溶液检验食用加碘盐中含有的碘元素

15．常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍．

（1）B的分子式为（C₆H₁₀O₅）_n、G的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃．
（2）E中官能团的名称羧基．
（3）A的同分异构体的结构简式CH₃OCH₃．
（4）A→D反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O、其反应类型是氧化反应．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol-NH2中含有的电子数为0.7NA
	B．	标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
	C．	常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
	D．	2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	饱和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
	D．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸具有不稳定性
B	浓硫酸具有酸性和吸水性	浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
C	Cl2和SO2均有漂白性	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	C的还原性小于Si	可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）大气中的SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③电解过程中若消耗6.3gNa₂SO₃，则阴极区变化的质量为2.2g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
（3）常温下，烟气中SO₂被NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na⁺）＜ 2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，0.1mol/L的NaHSO₃溶液的PH=6，则c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7 mol/L（填写准确数值）

10．下列除杂方案错误的是（　　）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A．	CO（g）	CO2（g）	NaOH 溶液、浓 H2SO4	洗气
B．	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	过滤
C．	Cl2（g）	HCl（g）	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D．	Na2CO3（s）	NaHCO3（s）	-	灼烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验目的或结论
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B	欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	制备Fe（OH）3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．甲醇是一种优质燃料，在工业上常用
CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283kJ•mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-192.2kJ•mol，
（1）计算CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）的反应热△H₄=-574.4kJ/mol．
（2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题．
①写出通甲醇一极的电极反应方程式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
写出乙池中B（C）电极的电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为（升高、降低或不变 ）降低
③当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）