8．感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展．胶片冲印的化学成像过程如下：
感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
定影：用定影液（含Na₂S₂O₃）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S₂O₃）₂^3-，形成透光亮影区；
水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有还原性．
②定影时，发生反应的离子方程式是2S₂O₃^2-+AgBr═Ag（S₂O₃）₂^3-+Br^-．
③图1是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是a（选填字母序号）．

（2）已知：
i．Ag⁺（aq）+Br^-（aq）?AgBr（s）  K₁=1.9×10¹²
Ag⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+2H₂O（l）  K₂=1.1×10⁷
ii.2Ag（S₂O₃）₂^3-（aq）?Ag₂S₂O₃（s）+3S₂O₃^2-（aq），白色Ag₂S₂O₃易分解出黑色Ag₂S．
①判断不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K₁＞K₂可知NH₃与Ag⁺的结合能力弱于Br^-与Ag⁺的结合能力．
②新制定影液（含Na₂S₂O₃）和废定影液[含Na₃Ag（S₂O₃）₂和少量Na₂S₂O₃]的鉴别方法如图2：
a．盛装新制定影液的试管为B（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO₃溶液，将出现的实验现象是随滴加AgNO₃的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑．
b．结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：A试管溶液中存在平衡：2Ag（S₂O₃）₂^3-（aq）?Ag₂S₂O₃（s）+3S₂O₃^2-（aq），滴入的Ag⁺与S₂O₃^2-结合生成Ag₂S₂O₃，使c（S₂O₃^2-）下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag₂S₂O₃沉淀大量析出，Ag₂S₂O₃又分解出黑色Ag₂S导致沉淀变黑．

7．某学习小组利用如图装置进行电解氯化铵溶液的实验．其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH₄Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl₂＞Br₂＞O₂＞I₂，②NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂

（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体，Y极产生黄绿色的气体，X极溶液变红．
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：h→p→q→m→n→j→k→o[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用]．
（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是碱石灰不能除去混有的氨气，氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰．
（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）．（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：
A、3mol/LNaOH溶液  B、品红  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液

操作	现象和结论
将混合气体依次通入D（或B），足量的A，然后通入C	D变黄色（或B褪色），则混合气体有氯气；C变蓝，则混合气体含的氧气

（5）电解结束后，加热电解液将NH₃完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH₃的产率$\frac{107cV}{80w}$（用化简为整数的含w、c、V的代数式表示）．
（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

6．Na₂FeO₄可通过电解法制备，装置如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	Pt周围的pH降低
	B．	当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA
	C．	阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
	D．	制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜

5．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，正极区溶液的pH增大
	B．	放电时，负极反应式为3Zn-6e-=3Zn2+
	C．	充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原
	D．	充电时，电池的锌电极接电源的正极

4．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化．制备步骤如下：
步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5mL2mol•L^-1硫酸置于60℃热水浴中加热（如图1），待反应完全，取出冷却，再加入6mol•L^-1的硫酸2mL．

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8mL，振荡混匀，抽滤（如图2）．向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤．
步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品．
请回答下列问题：
（1）步骤1中炭粉的作用是为了形成原电池加快反应速率，加人6mol•L^-1硫酸的作用是加入硫酸抑制Fe²⁺的水解．
（2）向滤液中加人无水乙醇目的是降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出．
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象取少量产品于试管中滴加KSCN无现象，滴加氯水后溶液显红色（取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成）．
（4）称取获得的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（摩尔质量为392g•mol^-1）1.9600g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H₂SO₄酸化后用0.0100mol•L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液为18.00mL．
下列有关滴定的操作正确的是_（填字母编号）．
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为90%．

3．常温下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	浓度均为2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生
	B．	将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
	C．	c（Mg2+）为0.11mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
	D．	其他条件不变，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4溶液，溶液中c（Ag+）减小

2．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视．某研究机构需得到C₃H₈（g）═3C（石墨，s）+4H₂（g）的△H，但直接测定实验难进行，可通过图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：
①判断：△H＞0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
②△H=△H₁-△H₂-△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）．
（2）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（3 ）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值为：-93

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1                  ①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1             ②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ•mol^-1         ③
根据盖斯定律，计算　298K时C（s，石墨）和H₂（g）反应生成1mol　C₂H₂（g）的焓变为+227.7kJ/mol．

1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在强碱溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
	B．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
	C．	在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
	D．	在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

9．根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
（1）反应③的反应类型是加成反应．
（2）属于加成反应的是③．
（3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
a．反应③CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
b．反应④CH₂Br-CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OH-CH₂OH+2NaBr．
c．写出 和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu₂O↓+6H₂O．

8．反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（选填A、B、C）．
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为产生无色气泡，该极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑．