18．（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
已知：CO燃烧热△H₂=-283kj/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₃
几种化学键的键能数据如表一：
表一：

化学键	N≡N	O=O	NO中氮氧键
键能（kJ/mol）	945	498	630

上述△H₃=+183kJ•moL^-1，△H₁=-749kJ•moL^-1．
（2）NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH₃和O₂的浓度如表：
表二：

时间（min）	0	5	10	15	20	25
c（NH3）/mol•L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.0072	0.0072
c（O2）/mol•L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是AD
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4υ_正（NH₃）=6υ_逆（H₂O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L^-1•min^-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H₂O（g）
反应II：4NH₃（g）+3O₂（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$   2N₂（g）+6H₂O（g）
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
（4）羟胺（NH₂OH）的电子式，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N₂O．

17．设在107.0kPa的压力下，苯-甲苯混合物在369K下沸腾，试求在该温度下的汽液平衡组成．（在369K时，p${\;}_{苯}^{0}$=161.0kPa，p${\;}_{甲苯}^{0}$=65.5kPa）

16．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：


（1）元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为NH₄NO₃；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

15．一定温度时，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等四种金属离子（M²⁺）形成硫化物沉淀所需S^2-最低浓度的对数值lgc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
	B．	向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
	C．	向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
	D．	该温度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS

14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g^-1、143kJ•g^-1、56kJ•g^-1、23kJ•g^-1．则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896 kJ•mol-1
	D．	CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-736 kJ•mol-1

13．下列微粒中含有配位键的是（　　）
①H₃O⁺；②NH₄⁺；③[Cu（H₂O）₄]²⁺；④[Fe（SCN）₆]^3-；⑤CuCl₄^2-；⑥CH₄；⑦NH₃．

A．

①②③④⑤

B．

①③⑥

C．

④⑤⑦

D．

②④⑥

12．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^-，作为H⁺和OH^-离子源．利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜．下列说法错误的是（　　）

	A．	阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
	B．	M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
	C．	若去掉双极膜（BP），阳极室会有C12生成
	D．	电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

11．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃+3O₂↑+8NaOH．电解制备 Na₂FeO₄ 装置示意图如图1．

（1）a是电源的负极（填“正”或“负”）．电解时，石墨电极附近溶液的碱性增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）．
（2）铁电极的反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na₂FeO₄浓度影响如图2（电解液体积相同情况下进行实验）．
①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na₂FeO₄浓度变化趋势是增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②当NaOH起始浓度为16mol•L^-1，1.0～2.0h内生成Na₂FeO₄的速率是8  mol•L^-1•h^-1
③A 点与B 点相比，n[Fe（OH）₃]：A＜  B （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）提纯电解所得Na₂FeO₄，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用C 溶液（填标号）和异丙醇．
A．Fe（NO₃）₃B．NH₄ClC．CH₃COONa
（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na₂FeO₄．
己知 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （1）△H=akJ•mol^-1
NaCl（aq）+H₂O（1）═NaClO（aq）+H₂（g）△H=bkJ•mol^-1
4Na₂FeO₄（aq）+10H₂O（1）═4Fe（OH）₃（s）+3O₂（g）+8NaOH（aq）△H=c kJ•mol^-1
反应 2Fe（OH）₃（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na₂FeO₄（aq）+3NaCl（aq）+5H₂O（1）
的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol^-1．

10．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，下列说法错误的是（　　）

	A．	该装置可将化学能转化为电能
	B．	正极反应式为：O2+4e-+4H+═H2O
	C．	每消耗 0.2 mol CH2=CH2，则溶液中有 0.4 mol e-迁移
	D．	放电一段时间后磷酸的物质的量不变

9．某芳香族化合物A的结构简式是，A在一定条件下有如图所示的转化关系．

已知E分子式为C₉H₈O₂．
（1）关于上述各步转化中，一定不涉及到的反应类型是a．
a．加成反应   b．消去反应   c．取代反应   d．氧化反应
（2）若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是：，写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：、．
①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag
（3）若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应，则C→E的化学方程式是：．