8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性
	B．	氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应
	C．	蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应
	D．	纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益

7．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）

	A．	天然油脂是混和物
	B．	油脂是天然高分子化合物
	C．	油脂在碱性溶液中能发生皂化反应
	D．	人造脂肪是液态的油催化加氢形成的

6．某有机物的结构简式如图所示，下列命名正确的是（　　）

	A．	2，3，3-三甲基戊烷		B．	3，3，4-三甲基己烷
	C．	2，3-二甲基-3-乙基丁烷		D．	2-乙基-2，3-二甲基丁烷

5．下列物质属于同系物的是（　　）

	A．	与		B．	CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl
	C．	C2H5OH与CH3OH		D．	CH3CH2CH3与CH2=CHCH3

4．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂，反应速率加快．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率不变．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率减慢．

3．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H₂．E的单质与水蒸气反应，生成一种黑色固体Y．请回答下列问题：
（1）X与A的稳定氧化物反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落．
（3）ag C的单质投入足量CuSO₄溶液中，下列实验现象正确的有BC．
A．钠沉在溶液底部                         B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音         D．生成红色固体物质
可能的离子方程式为2Na+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到$\frac{40a}{23}$g固体．
（4）为探究黑色固体Y的成分，两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色固体粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，无气泡
2	取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是FeO．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺⁺遇SCN^-显红色；溶液褪色可能的原因是SCN^-被过量Cl₂氧化；验证方法为向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN^-被过量Cl₂氧化．

2．实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm^-3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气．
I．反应方程式如下：1KClO₃+6HCl=1KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为67.2L（标准状况下）．
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑．
III．乙同学用上述浓盐酸配置0.100mol•L^-1的稀盐酸480mL，下列说法正确的是B、C．
A．取用240mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小
D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大
E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大．

1．在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（　　）

	A．	通有CO2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
	B．	既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、ClO-、NO3-
	C．	含Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-
	D．	CH3COOH溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

20．下列表述正确的是（　　）

	A．	体积相等的CO和N2质量一定相等
	B．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
	C．	用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OH-+CO2=HCO3-
	D．	NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性

19．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
	B．	200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）
	C．	若0～5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
	D．	200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25