18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I原子核内中子数多于质子数

17．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
	B．	${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
	C．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
	D．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62

16．人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关．仔细阅读思考后回答下列问题：
（1）已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的燃烧热为-2804kJ/mol，25℃、101kPa条件下，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为C₆H₁₂O₆（s）+6O₂→6CO₂（g）+6H₂O（l），△H=-2804kJ/mol．
（2）植物光合作用原理如图

植物光合作用过程中主要的能量转化方式为光能转化为化学能，图中的光反应的方程式为6CO₂+6H₂O=C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如图．若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式GaN．

（4）科学家以人工光合作用制备的CH₃OH和空气为原料，设计了图所示的燃料电池，图中A处加入的物质是CH₃OH．

（5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（6）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaOH溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

15．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）．

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO₃的体积分数[ϕ（SO₃）]和y与SO₂、O₂的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1：则b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
A．平衡常数          B．SO₃的平衡产率
C．O₂的平衡转化率    D．SO₂的平衡转化率
（2）K_p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K_p与温度（$\frac{T}{K}$）的关系为lgK_p=-4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①该反应的催化剂为V₂O₅，其催化反应过程为：
SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁
O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂
则在相同温度下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代数式表示）．
②V₂O₅加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图（左）．
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）的K_p=$\frac{113atm}{2}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
（5）压强通常采用常压的原因是常压下SO₂的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
A．原料转化率最大
B．已达到反应装置所能承受的最高温度
C．催化剂的活性最高．

14．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛．下列说法中错误的是
（　　）

	A．	阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
	B．	在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
	C．	若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极
	D．	由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

13．如图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO₂，阴极排出的溶液可用于吸收NO₂，治理环境污染．下列说法正确的是（　　）

	A．	其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
	B．	阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
	C．	阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
	D．	反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	B．	用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
	C．	在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	用甘氨酸（   ）和丙氨酸（     ）缩合最多可形成4种二肽（不考虑形成环状）

11．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：O₂（g）+S（s）═SO₂（g）△H=-akJ•mol^-1O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）△H=-b kJ•mol^-1写出SO₃（g）分解生成O₂（g）与S（s）的热化学方程式：2SO₃（g）?3O₂（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为0.375mol/（L•min）．
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和10mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜P₂ （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为K_A=K_C＜K_B（用K_A、K_B、K_C和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7．
①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃．试计算常温下H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-的平衡常数K=1.57×10^-9．（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中加入0.1mol的CaCl₂固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca²⁺）=1.28×10^-8mol/L．（已知，常温下K_sp（CaSO₃）=1.28×l0^-9）
（5）用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO₂，理论吸收量最多的是B（填序号）．
A．Na₂SO₃   B．Fe（NO₃）₃    C．Ba（OH）₂      D．酸性 KMnO₄．

10．过量的铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快．为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（　　）①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的NaNO₃固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 1mol/L的盐酸．

A．

①⑥⑦

B．

①⑤

C．

③⑧

D．

③⑥⑧

9．下列说法不正确的是（　　）
①有化学键被破坏的变化就是化学变化
②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低
③质子数相同的微粒不一定是同种元素
④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1
⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8
⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强．

A．

①②④⑤

B．

③⑤⑥

C．

②④⑥

D．

①②④⑤⑥