18．生活中有机化合物随处可见．以下生活中提到物质的主要成分不属于高分子化合物的是（　　）

	A．	蚕食被中含有的蚕丝		B．	大豆油、猪油中含有的油脂
	C．	五谷杂粮中含有的淀粉		D．	棉质衣服中的纤维素

17．当干冰气化时，下列所述中发生变化的是（　　）

A．

分子大小

B．

范德华力

C．

分子内共价键

D．

化学性质

16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大
	B．	两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同
	C．	相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同
	D．	H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大

15．设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
	B．	1mol金刚石中含C-C数目为4 NA
	C．	标况下2.24升Cl2含孤电子对的数目为0.2 NA
	D．	PH=2的盐酸溶液中H+的数目为0.01 NA

14．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
已知：用CO（g）还原NO₂（g）的能量转化关系如图所示．若用标准状况下 22.4LCO，还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.25a kJ（用含有a的代数式表示）．
（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO （g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄还原NO₂至N₂和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160KJ/mol．

13．胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

（1）下列说法正确的是B（填字母）．
A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺ ；已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．

12．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子中有三种官能团
	B．	不能与饱和Na2CO3溶液反应
	C．	分子中两个苯环一定处于同一平面
	D．	1 mol化合物X与足量钠反应能生成标准状况下11.2L氢气

11．下列反应可用离子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　　）

	A．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合		B．	HNO3溶液与澄清石灰水混合
	C．	NH4Cl溶液与KOH溶液混合		D．	Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由溴乙烷生成乙烯的反应类型相同
	B．	醇、油脂和蛋白质均能发生水解反应
	C．	丙烯在一定条件下可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷
	D．	甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯

9．固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g）?zC（g），图 I 表示 200℃时容器 中各物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡时平衡常数 K 随温度变化的关系．结合图 像判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
	B．	若 0～5 min 时容器与外界的热交换总量为 m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
	C．	200℃时，若在第 6 min 再向体系中加入催化剂，可使 v 正＞v 逆
	D．	200℃时，平衡后再充入 2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小