18．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤渣A中主要含有硅、铜；操作①使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）写出向滤液A中通入Cl₂所发生生反应的离子方程式：2 Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角
（4）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为$\frac{7b}{10a}$×100%（用含a、b的式子表示）
（5）有同学用以上试剂设计了另一方案，也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液；加入足量盐酸，通足量氯气；  加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe₂O₃固体．

17．关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：
①AgCl是一种难溶于水的电解质；
②Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；
③用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na⁺，一定不含K⁺；
④夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；
⑤存放FeCl₂溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；
⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；
⑦实验室制Cl₂、HCl和HF可用同一套装置．
其中正确的是（　　）

A．

①⑤⑥

B．

②⑥⑦

C．

①②③④⑦

D．

④⑤⑥

16．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）  H₁；  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）  H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；        H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③t℃时在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂ （g）△H₁；   CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

③④

15．下列实验操作不正确的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	验证化学反应中的能量变化	将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
B	证明非金属性：Cl＞C＞Si	将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响	在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间
D	除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜	将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Mg （HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O
	B．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
	C．	K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变成黄色，证明溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

13．实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液操作正确的是．（　　）

	A．	称取7.68g CuSO4，加入480mL水		B．	称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
	C．	称取8.0g CuSO4，加入500 mL水		D．	称取12.5g胆矾配成500 mL溶液

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4L O2的物质的量约为1mol
	B．	标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1mol
	C．	1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的物质的量为1mol
	D．	4.4g CO2含有的原子数为0.3NA

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	加热条件下，20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
	B．	78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
	C．	标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
	D．	常温下，4gCH4中含有4NA个C-H共价键

10．如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：R＞W＞Z＞Y＞X
	B．	氧化物对应水化物的酸性：R＞W
	C．	气态氢化物的稳定性：W＞X
	D．	Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两之间均能相互反应

9．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

CH4

B．

Al

C．

HCl

D．

稀H2SO4