9．下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池是把电能转化成化学能的装置
	B．	原电池内部的阴离子向正极移动
	C．	原电池的两极分别发生氧化反应和还原反应
	D．	原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

8．有关化学反应的说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应
	B．	化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的
	C．	化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量
	D．	断裂化学键要放热，形成化学键要吸热

7．下列四组选项中，全部符合如图阴影部分的能源分类是（　　）

	A．	太阳能、风能、潮汐能		B．	水能、生物质能、天然气
	C．	煤炭、生物质能、沼气		D．	地热能、石油、核能

6．在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH₃COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b
	B．	b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=2的硫酸与pH=12的Na0H溶液等体积混合溶液显酸性
	B．	20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液与等体积，等浓度的NaOH溶液混合后，混合溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol/L
	C．	向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$＞1
	D．	常温下，向含0．lmolCH3COOH的溶液中加入amolNaOH 固体，反应后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），则溶液显碱性．（已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5）

4．已知有如下反应：①KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+3H₂O+KCl，②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
	B．	反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
	C．	反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
	D．	根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

3．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
	C．	少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+═Ca CO3↓+H2O
	D．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

2．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基态Cu²⁺的核外电子排布式是[Ar]3d⁹．元素铁与铜的第二电离能分别为：I_Cu=1958KJ•mol^-1、I_Fe=1561KJ•mol^-1，I_Cu＞I_Fe的原因是铜失去1个电子后为3d¹⁰，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d⁶4s¹，再失去电子相对较易．
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
①尿素分子中C原子的杂化方式是sp²．
②[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃ 中“H₂NCONH₂”与 Fe（Ⅲ）之间的作用力是配位键．根据价层电子对互斥理论推测 NO₃^-的空间构型为平面三角形．
（3）Fe³⁺可用SCN^-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S），原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．
（4）FeCl₃晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl₃的晶体类型为分子晶体；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为FeS．
（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为12；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表达，不化简）．

1．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）

	A．	消除硫酸厂尾气排放    SO2+NH3+H2O═（NH4）2SO3
	B．	消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染  NO2+NO+NaOH═2NaNO2+H2O
	C．	制CuSO4Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	制CuSO4  2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

19．Ⅰ．利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ•mol^-1．
II．用CO合成尿素的反应为：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H＜0．
（1）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molNH₃和1mol CO发生反应．
①5min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5min内NH₃的平均反应速率为0.16mol?L^-1?min^-1，此温度下反应的平衡常数K的值为40．
②对该反应，下列说法正确的是CD（填字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH₃，平衡向正反应方向移动，但K值不变
（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图1所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示NH₃的转化率．当尿素含量最大时，则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为按物质的量之比为2：1再加入NH₃和CO增大压强．

Ⅲ．图2是铬酸银（Ag₂CrO₄）T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线．
（1）向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入固体K₂CrO₄不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
（2）图中ɑ=$\sqrt{2}$×10^-4（或1.4×10^-4）．