3．室温下，将x mol•L^-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	x=0.1
	B．	滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
	C．	c点对应的溶液中水的电离程度最大
	D．	b点对应的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）

2．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂A的pK_al=1.85，pK_a2=7.19．常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：V0=10 mL
	B．	b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
	C．	c点所得溶液中：c（A2-）=c（HA-）
	D．	d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）

A．

He

B．

C．

1s2

D．

6．一种高能纳米级Fe₃S₄和镁的二次电池，其工作原理为：Fe₃S₄+4Mg   $?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，镁电极为负极，发生氧化反应
	B．	放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
	C．	充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
	D．	充电时转移2mol电子，阴极质量减少32g

5．乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

4．0.10mol•L^-1的稀醋酸中存在着平衡：CH₃COOH?CH₃COOˉ+H⁺．
①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ¹的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：

醋酸浓度（mol•L-1）	1	0.1	0.01
pH值	2.50	3.00	3.50

求该温度下醋酸的电离常数1.0×10^-5．当醋酸浓度为0.1mol•L^-1时，则电离度为1%．

3．取一定量的铁粉与2mol•L^-1稀硝酸400mL反应，反应后硝酸和铁均无剩余（铁只显+2价），且硝酸的还原产物只有NO．（不考虑溶液体积的变化）
①若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、H⁺、
NO₃ˉ 三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是NO₃^-物质的量变化．
②若图中，当反应消耗0.2mol铁时，所需时间为2分钟，则H⁺离子的反应速率为1.0mol•L^-1•min^-1．

2．甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的盐，将一定量的丙隔绝空气加热分解生成一种黑色固体纯净物X、无色无味酸性气体Y等．根据以上信息请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式O=C=O，化合物乙的晶体类型是原子晶体．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，已知1g焦炭完全反应生成气态丁放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g）+3CO（g）△H=-36kJ•mol^-1．
（3）为了确定化合物丙的化学式，某化学兴趣小组进行如下探究：
①提出假设．
A．化合物丙为碳酸铜．
B．化合物丙为碱式碳酸铜．
②根据所学知识，设计实验方案（实验药品和用品任取）．
方案：将少量固体丙于试管中加热（试管中黑色固体产生），将生成的气体依次通过装有无水硫酸铜和澄清石灰水的装置，如无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则证明假设B（填 A或B）成立．

1．下列有关化学用语书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O=H3+O+CO32-
	B．	14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b kJ•mol-1
	C．	用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA
	B．	在1mol重甲基（-CD3）中含有的电子数为9NA
	C．	在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
	D．	一定条件下3mol SO2和1 molO2 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA