13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	B．	铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
	C．	氢氧化铝与氢溴酸  Al（OH）3+3HBr═Al3++3H2O
	D．	过量CO2通入漂白粉溶液中  CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO

12．据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月．关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，正极反应为式：O2+4e-+4H+═2H2O
	B．	放电时，负极反应为式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
	C．	充电时，原电池的负极与电源的正极相连接
	D．	充电时，阴极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

11．下列实验设计正确的是（　　）

	A．	将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
	B．	用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
	C．	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
	D．	将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

10．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

	A．	H、D、T互为同素异形体		B．	质量数为31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P
	C．	次氯酸的电子式：		D．	乙烯的结构简式是：CH2CH2

9．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样．现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，体系中n（CO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	5
n（CO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

（1）图1中表示CH₃OH的变化的曲线是b．
（2）用H₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（H₂）=0.006mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b c．
a．v（CH₃OH）=2v（H₂）             b．容器内压强保持不变
c．2v_逆（CO）=v_正（H₂）               d．容器内密度保持不变
（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO₂气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（5）CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中CH₃OH从A（填A或B）通入，b极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

8．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	苛性钾溶液中KOH的质量是16.8
	B．	反应中转移电子0.21mol
	C．	氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-
	D．	ClO3-的生成是由于温度升高引起的

7．25℃时，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	HZ是强酸，HX、HY是弱酸
	B．	根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
	C．	将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）

6．常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH₃COOH（ K_a=l×10^-5）溶液HCN（K_a=5×10^-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
	B．	③处溶液有：c（Na+）=c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
	C．	溶液中水的电离程度：②＞③＞④
	D．	点①和点②溶液混合后：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

5．常温时，将不同体积比的NH₃和CO₂的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f[f=$\frac{某含C（或N）微粒浓度}{所有含C（或N）微粒浓度总和}$]随pH的变化曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液pH=7时：c（NH4+）＞c（H2CO3）+2c（CO32-）
	B．	当溶液pH=9.5时：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-）
	C．	若刚好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
	D．	若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

4．NO、NO₂ 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注．请回答下列问题：
I．碱液吸收法
（1）NaOH溶液可将NO和NO₂的混合气体转化为NaNO₂，该反应的离子方程式为NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．
（2）25℃时，HNO₂的电离常数K_a=4.6×10^-4．常温下，向NaNO₂溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中$\frac{c（HN{O}_{2}）}{c（N{O}_{2}^{-}）}$=2.2（保留两位有效数字）
Ⅱ．已知综合治理NO和CO的原理为
i.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂ （g）△H=-746.5kJ•mol^-1
ii．C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=+172.5kJ•mol^-1
（3）高温下，1mol C（s）与CO₂ 完全反应生成CO的热化学方程式为C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+919.0kJ/mol．
（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii．达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数增大（填“增大”“减小”或“无影响”）．
（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i．若起始充入的物料比$\frac{c（CO）}{c（NO）}$=y，NO的平衡转化率（a）与y和温度（T）的关系如图所示．
①y₁＞y₂（填“＞”“＜”或“=”）
②M点和N点对应的该反应速率：M＞N（填“＞”“＜”或“=”）
（6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C（s）和2molNO（g），发生反应ii．5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO₂表示的该反应速率v（CO₂）=0.016mol•L^-1•min^-1；N₂的体积分数为a．则：
①t℃时，该反应的平衡常数K=4．
②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N₂的体积分数仍为a的是B、C（填选项字母）
A.0.5molC和2mol NO           B.2mol N₂和2mol CO₂
C.1mol C、1mol N₂和1mol CO₂   D.1mol C、1mol NO和1mol N₂．