3．T℃时，纯水的pH约为6.5．该温度下，0.01mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁵，向10mL 该溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1MOH溶液（已知MOH的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5），在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	HA的电离平衡常数为Ka=1.0×10-7
	B．	当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液呈酸性
	C．	当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中有：c（MOH）+2c（OH-）=c（A-）+c（H+）+2c（HA）
	D．	当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大

2．某学习小组为了探究Fe（NO₃）₃的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验（一）：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO₃）₃固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．

（1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe₂O₃，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO₂、O₂恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．
实验（二）：氧化性Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：

试验编号	实验操作	现象
a	向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无沉淀生成
b	向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液	紫红色溶液不褪色
c	向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	产生白色沉淀

（4）设计实验a的目的是排除NO₃^-的干扰；实验c的结论是Fe³⁺能氧化Ag．
（5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（6）实验结论是Fe³⁺、Ag⁺氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．

1．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

常温下，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1盐溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）
	B．	pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
	C．	相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等
	D．	Na2CO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

20．下列有关物质用途及其原理都正确的是（　　）

选项	物质用途	原理
A	高纯硅常作太阳能电池材料	硅是电的良导体
B	草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效	铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出
C	漂粉精能漂白有色衣物等	4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑具有强氧化性，氧化色素
D	可燃冰是一种具有潜力的清洁能源	CH4完全燃烧，不产生烟尘

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：
①N；
②F．

18．下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；
p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．

17．如图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS₂）中硫元素的质量分数的装置：

实验时有如下操作：
A．连接好全部仪器，并检查其气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将样品小心放硬质试管中部
D．以均匀的速度不断鼓入空气
E．将试管中样品加热到800℃～850℃
F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO₂等气体装置②的作用是干燥气体
（2）I₂跟SO₂水溶液反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
（3）根据当滴入最后一滴时溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 现象判断滴定已达到终点．
（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是黄铁矿燃烧不完全或二氧化硫没充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需举出一种可能）
（5）完成下列计算：
若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO₂气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为32%（假设杂质不参加反应）．

16．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤、②洗涤、③干燥．
（1）各装置连接顺序为A →C→B 
（2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必须的试剂，定性探究生成物 的成分．
Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置如图2的连接，进行定量分析来测定其中CuCO₃组成：
（1）实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是吸收空气中的H₂O 蒸汽和CO₂；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H₂O 蒸汽和CO₂的空气排出实验中持续通入过量空气的作用是结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H₂O 蒸汽和CO₂排出
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

15．火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NO_x）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．
将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO₂和1.5molH₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将减小（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO₂和3molH₂再次达到平衡时，则CH₃OH（g）的体积分数将变大（“变大”、“减小”、“不变”）．
（3）脱硫．
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为4SO₂+4NO₂+12NH₃+3O₂+6H₂O═4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（NH₃•H₂O）＜c（NO₃^-）＜c（NH₄⁺）
（4）SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10^-19C）．

14．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2～3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该病人尿液中含有的物质是（　　）

A．

尿酸

B．

蛋白质

C．

葡萄糖

D．

氯化钠