13．25℃时，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
	D．	0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）

12．设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个
	B．	4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
	C．	1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
	D．	64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA

11．化学与生产、生活、社会发展等息息相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
	B．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	C．	石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
	D．	做衣服的棉和麻灼烧有烧焦羽毛的气味

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油
	B．	lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2
	C．	C3H8和C5Hl2一定互为同系物
	D．	油脂是食物中产生能量最高的营养物质

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，3.65gHCl与1.7gNH3混合后，气体分子总数是0.2NA
	B．	100g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4 NA
	C．	1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
	D．	氯碱工业中，每转移2NA个电子，可以产生标况下44.8L气体

8．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质．高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
I．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①不能说明该反应已达平衡状态的是D．（填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时消耗0.4mol H₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②从0min到10min，v（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填编号）．
A．降低温度                       B．将H₂O（g）从体系中分离
C．恒温恒容下充入He（g）            D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L²/mol²_（保留两位有效数字）．
II．为进一步探究CO₂与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN^-）=$\frac{1}{49}$（可用分数表示）．
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
III．（1）有一种利用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
则表示CH₃OH（l） 燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol^-1．
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g．

7．能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-		B．	Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
	C．	Na+、Fe2+、SO42-、NO3-		D．	K+、Na+、AlO2-、Cl-

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol CH5+（碳正离子）中含有的电子数为11NA
	B．	6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
	C．	质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体所含的分子数均为NA
	D．	室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

5．下列物质间相互发生反应时：①Na+O₂②Fe+O₂③AgNO₃溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）₂   ⑤KI溶液+AgNO₃溶液    ⑥⑦Na₂CO₃+C₆H₅COOH   ⑧AlCl₃+KOH      ⑨P+Cl₂⑩Cu+HNO₃；在不同条件下得到不同产物的是（　　）

A．

除⑤

B．

除②⑤

C．

除④⑥

D．

除④⑤⑥

4．大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．
（1）CO₂与NH₃反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]，反应2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按
不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]投料时二氧化碳转化率的情况．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为0.6～0.7．
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由4.0比较适宜，氨碳比在4.5时，NH₃的量增大较多，而CO₂的转化率增加不大，提高了生产成本．

（2）CO₂与H₂也可用于合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图2所示．
①该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②该反应的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H₂）：n（CO₂）]=2时，H₂的平衡转化率为45%．
（3）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图3．

①在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO₂反应产生CO．
写出电极c上发生的电极反应式：H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
②若电解得到的1：1的合成气（CO+H₂），则通入的CO₂和H₂O物质的量比值为1：2．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图4中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．