16．下列叙述错误的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
	B．	二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
	C．	用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤

15．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是NaHCO₃．
（4）向100ml某浓度的B溶液中通入一定量的CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入量的不同所得溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入1.0mol•L^-1盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（气体体积在同温同压下测定，忽略CO₂的溶解），则曲线y所表示的溶液M中溶质的组成为等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃；原B溶液的物质的量浓度为0.075mol/L．

14．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	醛基的结构简式-COH		B．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
	C．	丙烷分子的比例模型：		D．	四氯化碳分子的电子式：

13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①、②的类型分别为加成反应和取代反应
	B．	邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内
	C．	邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCl3发生显色反应
	D．	1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗3mol的 NaOH

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA
	B．	0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA
	C．	C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
	D．	常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA

11．25℃时，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10），下列说法正确的是（　　）

	A．	根据图示可计算出Ksp（Ag2CO3）=9×10-9
	B．	向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点
	C．	反应Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）化学平衡常数K=2.5×108
	D．	在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（　　）

	A．			B．	（CH3）2CHOH
	C．	CH3CH2C（CH3）2CH2OH		D．	CH3CH2C（CH3）2OH

8．下列气体中，能用排水法收集的是（　　）

A．

HCl

B．

NH3

C．

NO

D．

NO2

7．下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
	B．	向某溶液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl-
	C．	向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+