10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍．下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

	A．	电解后，电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt
	B．	电解过程中，电解质溶液的质量可能保持不变
	C．	电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
	D．	阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni

9．将lmol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	反应速率VB（正）=VC（逆）		B．	B、C物质的量之比保持不变
	C．	B的体积分数不变		D．	混合气体的密度保持不变

8．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
	B．	分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
	C．	乙酸乙酯的制备演示实验
	D．	碳酸氢钠受热分解

7．下列表达正确的是（　　）

	A．	N2的电子式为：		B．	H2O2的电子式为
	C．	用电子式表示Na2O的形成过程为：		D．	MgCl2的电子式为：

6．常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元 素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	H2A的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
	B．	0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
	C．	常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后c（A2-）=c（HA-）
	D．	pH=4.0时，HA-电离常数为10-3

5．下列实验不能达到预期目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO3分别与Cu 反应	比较浓、稀HNO3的酸性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH大小	比较磷、硫的非金属性强弱
D	用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应	比较盐酸、碳酸的酸性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．CuSO₄和Cu（NO₃）₂是自然界中重要的铜盐．请回答下列问题：
（1）CuSO₄和Cu（NO₃）₂中阳离子的核外价电子排布式为[Ar]3d⁹，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（2）NO₃^-的立体构型是平面三角形，与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子为BF₃ （填化学式）．
（3）CuSO₄的熔点为560°C，Cu（NO₃）₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是CuSO₄和Cu（NO₃）₂均为离子晶体，SO₄^2-所带电荷比NO₃^-大，故CuSO₄的晶格能较大，熔点较高．
（4）往CuSO₄溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为 （用箭头表示出配位键的位置）
（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³．
（6）利用新制的Cu（OH）₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示．
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu₂O晶体的密度为d g•cm^-3，Cu和O的原子半径分别为r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德罗常数值为N_A，列式表示Cu₂O晶胞中原子的空间利用率为$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

3．常温下，将11.65g  BaSO₄粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
（　　）

	A．	相同温度时，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	B．	BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
	C．	若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
	D．	0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

2．氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点．
Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO₂制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂O，
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+H₂O．
已知：298K时，K_a（HNO₂）=5×10^-4
（1）298K时，NaNO₂的水解常数约为2.0×10^-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H₂O+2NH₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH₄NO₃
（2）阴极的电极反应式为NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小  （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1	K1
②	4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2	K2
③	2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3	K3

△H₁、△H₂、△H₃之间的关系为△H₃=2△H₁-△H₂；K₃=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K₁、K₂的关系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl₂（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．

①T₂时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L^-1•min^-1
②T₂时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T₂时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl₂（g）、2molNOCl（g），则平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl₂（g），改变外界条件，Cl₂的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度    B．增大压强   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化剂接触面．

1．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为消去反应；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（2）高分子化合物M的结构简式是．
（3）C→D反应的化学方程式为2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2．
（4）G的同分异构体有很多种，W是其中的一种，W分子中苯环上有六个取代基，且相同的取代基均在邻位上，1molW能与3molNaOH反应，则W的结构简式为．