20．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl₄）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl₂）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（　　）

	A．	锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
	B．	电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
	C．	该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
	D．	电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1

19．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．

A．

只有②④⑥⑦

B．

只有①③⑤⑦

C．

只有③④⑥

D．

只有①②⑤

18．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O═4M（OH）n，己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

	A．	采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
	B．	在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
	C．	M-空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
	B．	3g所含的电子数为1.8NA
	C．	常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
	D．	15.6g Na2O2 和Na2S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3NA

16．氮氧化物（NO_x）、CO_x和有机氢化物等气体会造成环境问题．对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）合成氨所需的氢气可以用以下方法制得：
舒中高三理综 第10页 （共18页）
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.4kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ?mol^-1
则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165.2kJ/mol
对于反应①，一定能提高平衡体系中H₂的百分含量，同时能加快反应速率的是A（填字母序号）．
A．升高温度                    B．增大水蒸气浓度
C．加入催化剂                  D．降低压强
（2）工业上利用CO₂生成甲醇燃料，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O   （g）△H=-49.0kJ•mol^-1．将6mol CO₂和8mol H₂充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H₂的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
①反应在0min～8min内CO₂的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温．

（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NO_x，将一定量的NO、NO₂混合气体通入NaOH溶液恰好反应得NaNO₂，将此溶液和一定量NaOH溶液分别加到图2所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N₂．
①NaOH溶液吸收NO、NO₂混合气体的离子方程式NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
②A室中NO₂^-发生反应的电极反应式是2NO₂^-+6e^-+6H₂O═8OH^-+N₂↑．
（4）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图3所示（R₁、R₂代表烃基）．
 反应中当有1mol NH₃转化为N₂H₄时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为0.25mol
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH₃、O₂混合气体，并充分搅拌．上述转化的相关过程说法正确的是A、B
A．  为该转化过程的催化剂
B．欲使生成的N₂H₄中不含NH₃，可适当增大通入的空气量
C．上述转化过程中不存在氧化还原反应．

15．下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
	C．	Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃时；将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/（200n）mol•L-1
	D．	向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）

14．某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是（　　）

	A．	①②③④均可与Na、NaOH、H2发生反应，1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5
	B．	①②③④属同分异构体，分子式为C8H8O3
	C．	可用银氨溶液或酸性KMnO4溶液区分③④
	D．	①②③④中所有原子均不可能处于同一平面

13．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4NA
	B．	1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3NA
	C．	25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA
	D．	25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于NA

12．化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机
	B．	工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
	C．	苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到  两种可燃性气体
	D．	Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性．Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤  维

11．硫酸是一种重要的基本化工原料，我国的硫磺资源相对短缺，主要用黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）生产硫酸的重要原料，生产过程中主要有三个步骤：
Ⅰ.4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ.2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃
Ⅲ．H₂O+SO₃=H₂SO₄
（1）步骤Ⅰ中，若标准状况下有11.2L O₂参加反应，则转移电子的物质的量为2mol；
（2）步骤Ⅱ是一个关键步骤．
①该步骤反应过程中的能量变化如图所示，该反应为放热 反应（填“吸热”或“放热”） E代表正反应的活化能；
②已知1g 二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，产生的热量为1.536kJ，则反应的反应热△H=-196.6KJ/mol（精确到0.1）
③T℃下，将2.0molSO₂和1.0mol O₂置于10L恒容密闭反应器中进行反应．第4min时，测得SO₂的浓度为0.04mol/L，则前4min内，v（O₂）=0.02mol/（L•min）；又知，反应达平衡时，SO₂的平衡转化率为80%，则T℃下，该反应的平衡常数为800
④达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是BCE
A．保持温度和容器的容积不变，充入2molHe
B．保持温度和容器的容积不变，充入2molSO₃
C．保持温度和容器的容积不变，充入0.5 mol SO₂ 和0.25 mol O₂
D．保持温度和容器内压强小变，充入lmol SO₃
E．缩小容器的容积以增大压强．