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科目: 来源: 题型:选择题

10.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是(  )
选项WX
A稀硫酸Na[Al(OH)4]溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca(OH)2溶液
DCl2Fe
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源: 题型:选择题

9.已知电离平衡常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2. 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是(  )
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-,能够大量共存
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

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科目: 来源: 题型:选择题

8.将两种金属组成的合金溶于盐酸,再滴入足量的NaOH溶液,开始出现白色沉淀并逐渐增多,当NaOH溶液加到一定量时,白色沉淀减少但不完全消失,这种合金是(  )
A.FeAl合金B.ZnAl合金C.CuMg合金D.MgAl合金

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7.下列说法正确的是(  )
A.Na2O,Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物,CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
B.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D.醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

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6.已知:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好、下列描述正确的是(  )
A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性
C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性

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5.利用图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是(  )
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属

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4.一定条件下的密闭容器中4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-3623kJ•mol-1;下列叙述正确的是(  )
A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ
B.平衡时v正(O2)=$\frac{4}{5}$ v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大

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科目: 来源: 题型:填空题

3.在稀氨水中,丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图),常用于检验Ni2+
①在丁二酮肟镍中,存在的作用力有ACDF
A.配位键B.离子键 C.σ键 D.π键 E.金属键 F.氢键
②在丁二酮肟镍中,碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3

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2.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能.乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水.下列说法中不正确的是(  )
A.N电极上每消耗22.4L气体(标准状况)时,则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区
B.若装置乙所需的电能来自装置甲,则b极应与X 极连接
C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
D.由装置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

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1.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖.轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.该化合物的链状同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种
C.该化合物既能发生水解反应.又能发生缩聚反应
D.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

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同步练习册答案