3．一定温度下，某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（1）该反应的化学方为2A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）0-2min內B的速率0.1mol/（L•min），A的转化率为40%
（3）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是C（填字母）
A．气体总质量保持不变             B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化    D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止        F．容器内气体密度不再发生变化
（4）反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对体系产生的影响是D、E（填字母序号）．
A．c（A）减小  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢    C．平衡常数K增大
D．C的物质的量增加       E．平衡向正方向移动．

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置．装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36_3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

（说明：①＞35℃NH₄HCO₃会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是CADB（填字母）．
（2）A装置中盛放的试剂是饱和NaHCO₃溶液，其作用是除去CO₂中的HCl．
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行．
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去NaCl、NH₄C1、NH₄HCO₃杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄C1、NH₄HCO₃（以化学式表示），加入氯化氢，并进行结晶操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1．

1．实验室可用如图所示的装置进行CO和CO₂混合气体的分离和干燥．已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO₃溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸．试填空回答：
（1）广口瓶甲中应放的试剂为氢氧化钠，分液漏斗丙中应放的试剂为稀硫酸．
（2）第一步应先分离出CO，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）第二步再分离出CO₂时，应先关闭a，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

17．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）请根据要求回答下列问题：

（1）若A为NaOH溶液，X为CO₂，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO₃         B．Ba（OH）₂          C．H₂SO₄           D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl₂       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO₄         D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+2H₂↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na₂O₂．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L^-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1，则下列叙述不正确的是B．

A．气体M是SO2和H2的混合物	B．气体M是SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗锌97.5g	D．反应中共转移电子3mol

②为了分离气体M，并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图实验装置，a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．氢氧化钠溶液     D．氯化钡溶液

气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H₂；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO₂．

16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液中无现象，再通入氨气	有白色沉淀产生	通入氨气后得到BaSO4沉淀
B	向饱和Na2CO3溶液中通CO2	有晶体析出	溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C	向酸性高锰酸钾溶液中通SO2	溶液褪色	SO2有漂白性
D	等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液中	品红溶液褪色	两气体混合可以增强漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（　　）

	A．	线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
	C．	当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	D．	原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3

14．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）

	A．	所示装置制取并观察Fe（OH）2
	B．	所示装置制取金属锰
	C．	所示装置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
	D．	所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

13．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）

	A．	CO2气体通入CaCl2溶液中		B．	NO2气体通入FeSO4溶液中
	C．	向Fe（OH）3胶体中逐滴加入硫酸钠		D．	NH3气体通入Cu（NO3）2溶液中

12．阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
	B．	S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
	C．	1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个
	D．	0.1molKHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA

11．高三学生小强的化学笔记中有如下内容：
①“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
②Na₂O₂、Fe₂O₃和A1₂O₃属于碱性氧化物
③根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe（OH）₃
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中错误的是（　　）

A．

①②⑤⑦

B．

②③④⑤⑥

C．

②⑤⑥⑦

D．

②④⑤⑥⑦