13．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	B为电源的负极
	B．	阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
	C．	电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小
	D．	若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则理论可去除尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

12．以溴乙烷为原料制取1，2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是（　　）

	A．	CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
	B．	CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

11．元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni²⁺（绿色）、[Ni（NH₃）₆]²⁺（蓝色）、[Ni（CN）₄]^2-（橙黄色）、[Ni（CN）₅]^3-（深红色）等形式存在．Ni（OH）₂为难溶于水的浅绿色固体．
（1）Ni²⁺与Ag⁺化学性质相似．在NiSO₄溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液．溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1可认为沉淀完全．室温下Ni（OH）₂饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni²⁺恰好沉淀完全时的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金．通常用NaOH 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）[Ni（CN）₄]^2-和[Ni（CN）₅]^3-在溶液中可相互转化．室温下，某溶液中[Ni（CN）₄]^2-的转化率（α）与平衡时c（CN^-）的关系如图所示．
①用离子方程式表示[Ni（CN）₄]^2-在溶液中的转化反应[Ni（CN）₄]^2-+CN^-?[Ni（CN）₅]^3-．
②由图可知平衡转化率为50%时，c（CN^-）=4amol•L^-1（用含a的代数式表示）．
③已知该反应的△H＜0，升高温度，该反应的平衡常数减小（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为2NiO（OH）+6H⁺+2Cl^-═2Ni²⁺+Cl₂↑+4H₂O．

10．用如图所示的装置，采用廉价的镍催化剂，通过电化学方法，可在碱性环境中直接使尿素转化成纯氢，电极为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物
	B．	尿素在阳极被氧化，当生成1 mol N2时，转移电子为6 mol
	C．	a、b两处生成的气体体积比为1：3
	D．	假设电解过程中溶液体积不变，电解后排出液的pH比通入前大

9．M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数．金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小：M＜N＜Q＜R
	B．	W中的阴阳离子个数比为1：1，属于离子化合物
	C．	Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益
	D．	M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

8．以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料用电化学法制备K₂Cr₂O₇的装置如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
	C．	b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-
	D．	电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧

7．用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中a表示阳离子交换膜
	B．	当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成
	C．	甲为NaOH溶液
	D．	阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

6．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g ）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=+99kJ/mol．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=-41kJ/mol．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a₁）．

①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）；该反应的平衡常数K₁的表达式为$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a₂＞a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他条件相同，实验测得在T₁和P₁与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂，则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（6）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．

5．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤．下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）

A．

制取氧气

B．

制取NaHCO

C．

分离NaHCO3

D．

干燥NaHCO

4．能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂$?_{加热}^{催化剂}$CH₃OH（g）+H₂O（g）．在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．

①关于该反应的下列说法中，正确的是C
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
②温度为T₂时的平衡常数＜（填“＞”“＜”或“=”）温度为T₁时的平衡常数．
③在T₁温度下，将1molCO₂和1molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强的比值为1-α．
（3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．