13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验中装置E内用二氧化锰和浓盐酸制备Cl₂，该反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为3mol．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色 D品红溶液褪色．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象别是：B褪色的品红又恢复成红色
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，生成物都无漂白性．

12．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析．

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^-1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小W＜X＜Y		B．	元素的非金属性Z＞Y＞X
	C．	W、X形成的1：1型的化合物有很多种		D．	X的最高价氧化物的水化物为强酸

10．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：C＞D＞B＞A
	B．	A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
	C．	C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
	D．	B的单质比A的单质更易与氢气化合

9．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂
	B．	煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
	C．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
	D．	发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	Zn极上发生还原反应
	B．	电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
	C．	片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
	D．	片刻后可观察到滤纸a点变红色

7．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）

	A．	K+、CO32-、AlO2-		B．	SO42-、AlO2-、K+、CO32-
	C．	CO32-、K+、Al3+、NH4+		D．	MnO4-、K+、CO32-、NH4+

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
	B．	一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 NA
	C．	25℃时，0.1 mol•L─1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
	D．	将1mL 5.68 mol•L─1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568 NA个Fe（OH）3胶粒

5．水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题．
（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是B．
A．硫酸铝      B．氧化铝   C．碱式氯化铝   D．氯化铁
（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是CD．
A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源
B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜，在阳极附近放阳离子交换膜
C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区
D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水
（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H⁺可以通过质子交换膜进入另一极）．请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇3.2g．

4．恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1mol B气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g），2min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%．则能作为该可逆反应到达平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体平均相对分子质量保持一定
	B．	单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B
	C．	容器内气体密度恒定不变
	D．	反应前后容器内总压强恒定不变