18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）写出电极上发生的反应：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤2Ag-2e^-═2Ag⁺．
（2）当电路上有2mol电子流过时，⑥极上质量变化216g．
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．

17．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS2为V形的极性分子
	B．	ClO3-的空间构型为平面三角形
	C．	SF6中有6对完全相同的成键电子对
	D．	SiF4和PCl5的中心原子均为sp3杂化

16．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第24应为（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

A．

C7H16

B．

C7H14O2

C．

C8H18

D．

C8H18O

15．下列关于H₃O⁺的说法中不正确的是（　　）

	A．	1个H3O+中有3个σ键		B．	中心原子上有1对孤对电子
	C．	H3O+的立体构型是三角锥形		D．	O-H键之间的夹角：H3O+＜H2O

14．已知：

①反应为制造格式试剂R-MgBr的反应，②为R-MgBr与醛或酮反应后再水解，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	乙二醛和足量 CH3MgBr 经 ①、②反应后的产物和乙二醇互为同系物
	B．	1molBrMgCH2CH2MgBr 和 1mol1，4-丁二醛经①、②反应后所得六元环状产物含三种氢原子
	C．	5-溴戊醛经①②反应后可得到六元环状化合物
	D．	丙酮和 CH3MgBr 经①、②反应后的产物不能发生催化氧化

13．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1?：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
①a=b+6  
②a+b=8
③a+b=30  
④a=b+8．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④

12．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．

XYZ2

B．

X2YZ3

C．

X2Y2Z3

D．

XYZ3

11．如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）

	A．	正极：Cu    负极：Zn    S：稀硫酸
	B．	正极：Zn    负极：Cu    S：CuSO4溶液
	C．	正极：Ag    负极：Zn    S：AgNO3溶液
	D．	正极：Fe    负极：Cu    S：AgNO3溶液

10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
	C．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
	D．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

9．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti中，价电子排布图为
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃，实现储氢和输氢．下列说法正确的是c、d；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为sp²，SnBr₂分子中 Sn-Br的键角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是6．