1．不同温度下BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知T₁＜T₂＜T₃），下列说法正确的是（　　）

	A．	T2温度下将d点的溶液蒸发浓缩可变为c点
	B．	a点的Ksp小于B点的Ksp
	C．	b点溶液中加入BaCl2固体可变为c点
	D．	a点溶液蒸发浓缩恢复到原温度可变为b点

5．将质量均为m的铝粉分别投入100mL1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成的氢气在 相同状况下的体积比为2：5，求m．

4．A、B、C、D是中学化学中常见物质，常温下发生如下反应A+B═C+D+H₂O（各物质系数未定，下同）
（1）若A是非金属单质，B是碱，写出符合该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）若A是黑色氧化物，CD皆为盐，该反应为非氧化还原反应．写出符合该反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（3）若A是不同于（2）中的黑色氧化物，B是稀溶液，C是对大气有污染的气体，写出 符合该反应的化学方程式：3FeO+10HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O
（4）常温下发生如下反应C+D+H₂O═A+B
①若C是金属单质，写出符合该反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
②若C是非金属单质，写出符合该反应的离子方程式：Si+H₂O+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂↑．

3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂　
②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属 氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红
④钠和硫反应生成Na₂S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

②③

2．碲锌镉（Te-Zn-Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（　　）

	A．	它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的溶沸点
	B．	它易导电、导热，具有延展性
	C．	它的熔、沸点比Zn的低
	D．	它的硬度和强度比Cd的大

1．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
	B．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	D．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

20．某混合气体中可能含有ClO₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种．将此无色混合气体通 过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．下列关于原 混合气体成分的判断正确的是（　　）

	A．	肯定没有SO2和NO		B．	肯定只有NO
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定没有Cl2、NO2和O2

19．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H₂S稳定
②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

A．

②⑤

B．

①②

C．

①②⑤

D．

①③⑤

18．A、B，C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、C、B、的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且z是用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	D的单质起火燃烧时可用x作灭火剂
	B．	元素的非金属性：C＞A＞B
	C．	原了半径：D＞C＞B＞A
	D．	B与同族元素的氧化物可发生置换反应，并且做还原剂

17．光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	n型半导体为负极
	B．	X2为O2，H+由b极向a极移动
	C．	b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
	D．	当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g