11．光气（COCl₂）是一种重要的有机中间体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，工业上制备光气的原理为CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）．

（1）光气分子中所有原子均满足稳定结构，其电子式为；光气遇水后生成两种气体，其中一种气体极易溶于水，反应的化学方程式为COCl₂+H₂O═2HCl+CO₂；
（2）上述反应过程的能量变化如图1所示，已知断裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分别需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，则断裂0.5mol CO分子中的化学键需要吸收的能量为526.5kJ；
（3）某学习兴趣小组模拟工业制备光气的方法，在恒温恒容的容器中加入等物质的量的CO和Cl₂（活性炭作催化剂），容器中有关物质的浓度变化如图2所示，已知0～t₀时间段Cl₂的平均反应速率为0.025mol/（L•s），则时间应为24s．

10．电解Na₂SO₃溶液，可再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g （假设该过程中所有液体进出口密闭）
	B．	b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
	C．	电子由a经内电路流向b电极
	D．	图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸

9．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ•mol^-1．相关条件和数据见下表：下列说法正确的是（　　）

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n（D）平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

	A．	K3＞K2=K1
	B．	实验Ⅱ可能使用了催化剂
	C．	实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的$\frac{9}{10}$倍
	D．	实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

8．常温下用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1CH₃COOH（K_a=1.75×10^-5）溶液和HCN（K_a=4.9×10^-10）溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
	B．	点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c（H+）：⑤＞③
	C．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
	D．	在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） （A-代表溶液中的酸根离子）

7．已知X^-离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X^-离子含电子的物质的量为（　　）mol．

A．

$\frac{c（b-a）}{b}$

B．

$\frac{c（b-a+1）}{b}$

C．

$\frac{b-a+1}{a•b}$

D．

$\frac{c（b-a-1）}{b}$

6．CO₂的转换在生产、生活中具有重要的应用．
（1）CO₂的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，除CO₂、H₂CO₃两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO₃^-、CO₃^2-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）将CO₂与金属钠组合设计成Na-CO₂电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO₂ $?_{放电}^{放电}$2Na₂CO₃+C．放电时，在正极得电子的物质为CO₂；充电时，阳极的反应式为C-4e^-+2CO₃^2-═3CO₂．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．

A．容器中压强不变         B．H₂的体积分数不变
C．c（H₂=3c（CH₃OH）        D．容器中密度不变
E．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1    （填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（I）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

5．锰的单质及其化合物的用途非常广泛．回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²（或[Ar]3d⁵4s²），其d轨道中未成对电子数为5．
（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于离子晶体．前者熔点较高的原因是MnO的晶格能大．
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH₄）₂（THF）₃，THF的结构简式如图1所示．

①与Mn²⁺形成配位键的原子为O（填元素符号）．
②BH₄^-的空间构型为正四面体，其中B原子的杂化轨道类型为sp³．
③写出两种与BH₄^-互为等电子体的分子或离子：CH₄（SiH₄或NH₄⁺）．
（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图2所示．
①该晶胞中碳原子的原子坐标为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②Mn在晶体中的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密“） 堆积．
③若该晶胞的边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=$\frac{296}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．

4．某同学设计如图所示装置，用电解法把Na₂CrO₄溶液转变为Na₂Cr₂O₇溶液（2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O）．下列说法正确的是（　　）

	A．	A为正极，B为负极
	B．	电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大
	C．	电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移
	D．	当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7

3．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K₁＞K₃＞K₂，据此所做以下推测合理的是 （　　）
①NH₃+H⁺?NH₄⁺ （平衡常数为K₁） 
②Ag⁺+Cl^-?AgCl（平衡常数为K₂）
③Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺（平衡常数为K₃）

	A．	氯化银可溶于氨水
	B．	银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
	C．	银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
	D．	银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

2．向盛有1mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液的试管中滴加1mL 0.2mol•L^-1氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
	B．	上述实验说明：Mg（OH）2的KSP大于Fe（OH）3的KSP
	C．	最后所得溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+2c （Mg2+）+3c （Fe3+）
	D．	最后所得溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Mg2+）＞c （Fe3+）