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11.下列有关实验操作和现象、结论都正确的是(  )
 选项 实验操作和现象 实验结论
 A 常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快 锌比铝活泼
 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
 C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡 非金属性:Cl大于C
 D 向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源: 题型:选择题

10.下列化学用语表示正确的是(  )
A.乙醇的结构简式:C2H6OB.?氯化氢的电子式:
C.CH4分子的比例模型:D.?镁离子的结构示意图:

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9.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是(  )
A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应
C.乙酸溶液显酸性D.乙醇不能与金属钠反应

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8.用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是(  )
A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl

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7.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液体积的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol•L-1)为(  )
提示:①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.
A.0.008889B.0.08000C.0.200D.0.240

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6.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A96℃的水①空气(标准大气压)气体B②液体A夹子滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B组合
不可能是下列的(  )
A.NaOH溶液、CO2B.H2O、NH3C.NaOH溶液、NOD.H2O、NO2

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5.实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2,但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色,该气体可能是 (  )
 ①O3   ②NO2  ③CO2    ④SO2    ⑤HCl      ⑥Br2蒸气.
A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②④⑤

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4.我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应式为:
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是(  )
A.在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木炭为还原剂
B.在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5mol
C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D.在K2S晶体中,K+与S2-电子层结构相同,但K+半径大于S2-半径

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3.某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质.配制100mL物质的量浓度均为0.10mol/L的Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液.请回答:
(1)在配制溶液过程中必须用到玻璃棒,其作用是搅拌和引流.
(2)该混合溶液中c(SO42-)=0.40 mol/L.
(3)向上述混合溶液中加入过量铁粉充分反应.
①溶液中发生的化合反应的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+
②反应后还有铁单质剩余,则检验反应后溶液中所含金属阳离子的方法是取反应后溶液的样品,向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,再向其中滴加氯水,溶液变为红色,则证明溶液中所含金属阳离子为Fe2+

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2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O.关于该反应的说法正确的是(  )
A.RO4n-中 R 的化合价是+6
B.ClO-是还原剂
C.由上述离子方程式可知,该反应是由氨水提供的碱性环境
D.反应过程中生成1mol RO4n-,转移6mol e-

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