1．某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升，则该合金可能为（　　）

A．

锌铁

B．

铁铝

C．

铁铜

D．

不能确定

20．高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H₂O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图所示．己知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．下列说法正确的是（　　）

	A．	b是电源的正极
	B．	阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
	C．	电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
	D．	当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

19．单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO₂为原料，用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO₂制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分．
已知反应：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+2HCl+Pd↓，溶液变浑浊，金属钯呈黑色．回答下列问题：
（1）实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是排尽装置A中的空气
（2）装置B的作用是cd   （填字母）
a．收集气体  b．检验气体  c．安全瓶  d．防止液体倒吸入装置A中
（3）经测定，装置A中产生CO₂，则装置C和装置D分别盛放澄清石灰水和PdCl₂溶液，若焦炭和SiO₂足量，则装置C中的实验现象为先出现白色沉淀，后沉淀溶解，PdCl₂溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑、SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
（4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是燃烧有毒尾气CO，防止污染环境
（5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，生成白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸．

18．SO₂是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途．

（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H₂S完全燃烧的热化学方程式为H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
①工业生成过程中，SO₂和O₂的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T₁℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO₂和1molO₂进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O₂）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO₂，达到平衡后SO₃的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

t/s	0	10	20	30	40
n（SO3）/mol	0	0.6	1.0	1.2	1.2

④在起始温度、体积相同（T₁℃、2.0L）的绝热密闭容器乙中，起始通入2molSO₃，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₃的浓度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．pH=8时的溶液中c（SO ₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）
C．pH=10时的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
D．NaHSO₃溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）

17．25℃时，将pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L^-1盐酸的绝热容器中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氨水的浓度为1.0 mol•L-1		B．	水的电离程度：c＞b＞a＞d
	C．	c点溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）		D．	25℃时氨水的电离常数Kb=1×10-5

16．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以在II中收集H2等气体，但不能收集HCl气体
	B．	若装置II中装满水后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2、CO2等气体
	C．	利用I、Ⅲ装置（K1关闭、K2打开，A中装硝酸）可以比较N、C、Si元素非金属性强弱
	D．	若在Ⅲ装置的小试管C中加入一定量CCl4和AgNO3溶液（导管伸入CCl4层），则利用I、Ⅲ装置（K1关闭、K2打开）可验证苯与液溴发生的是取代反应，不是加成反应

15．25℃时，向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液．滴加过程中，溶液的PH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点 ②时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法正确的是（　　）

	A．	点 ①②之间一定为c（Na+）＞c（CH3COOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	点 ③处有c（Na+）=c（CH3COOO-）+c（CH3COOH）
	C．	点①②③④处水的电离程度由大到小的顺序额为 ②③④①
	D．	点④处有c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）-c（CH3COOO-）

14．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其 销，…所刮下之销末，名铁线粉”．下列关于“铁线粉”的说法错误的是（　　）

	A．	“铁线粉”的主要成分为Fe2O3•xH2O
	B．	“用刀刮其销，…所刮下之销末”指质地酥松
	C．	“铁线粉”易溶于水
	D．	“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀

13．能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：

回答下列问题：
（1）图1化石能源中属于较清洁的能源是天然气．
（2）核电厂的燃料一般由0.71%²³⁵U、99.28%²³⁸U及0.0058%²³⁴U组成
①²³⁵U、²³⁸U、²³⁴U三种核素之间的关系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9×6.02×10²³．
（3）右图是氢能的制备及利用的途径之一，涉及能量转化方式有ac．（填代号）
a光能→化学能   b电能→化学能   c化学能→电能
（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化
①煤的干馏属于变化化学．（填物理或化学）
②煤的气化过程发生的主要反应是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（5）可燃冰属于新能源，我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家．某种可燃冰（甲烷水合物）晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种可燃冰的平均组成可表示为CH₄•8H₂O．

12．关于下列图象的说法不正确的是（　　）

选项	x	y	图象
A	烷烃分子中碳原子数	碳的质量分数x的最小值等于75%
B	温度	食物腐败变质速率
C	卤素原子序数	卤素阴离子（X-）半径
D	碱金属元素原子序数	碱金属单质熔沸点

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D