11．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是碳碳双键；C的结构简式是CH₃CHO；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是；
（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl．
（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO₃反应，则H的结构简式可能为（任写一种）：CH₃CH₂CH₂COOH或（CH₃）₂CHCOOH．

10．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合物中铜和铁各0.065mol
	B．	稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1
	C．	第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
	D．	向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下的体积为0.56 L

9．钠和铝是两种重要的金属．请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是①（填序号，下同）；若金属钠常时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是③．
①．金属表面逐渐失去金属光泽   ②．氢氧化钠     ③．碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是②③（填序号），发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
①．钠沉到水底      ②．钠熔成小球    ③．小球四处游动
（3）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化．请写出此反应的化学方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．

8．有机物的结构简式为，该分子中共平面的原子最多有（　　）

A．

20个

B．

18个

C．

22个

D．

24个

7．如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
银电极上发生还原  反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

6．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO₂（标况下），则其化学式是C₅H₁₂．

5．新洋茉莉醛的结构简式如图所示，该化合物的核磁共振氢谱中吸收峰有（　　）

A．

5个

B．

6个

C．

7个

D．

8个

4．关于的分子结构说法正确的是（　　）

	A．	分子中12个碳原子一定在同一平面
	B．	分子中有7个碳原子可能在同一直线上
	C．	分子中最多有6个碳原子能在同一直线上
	D．	分子中最多有8个碳原子能在同一直线上

3．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注．
I．利用工业废水中的CO₂制取甲醇，反应为CO₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH+H₂O．
（1）已知下列反应的能量变化如图1所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H₂，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH₂需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃时，能发生如下反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol•L-1）	0.46	1.0	1.0

此刻正、逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH₃OCH3）的物质的量浓度是1.2mol/L．
（5）已知反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO₂可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．

2．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	生成Al（OH）3沉淀的最大质量为0.78g		B．	加入70ml NaOH 时溶液呈碱性
	C．	$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为1.5		D．	a的取值范围为0≤a＜45mL