8．下列物质互为同分异构体的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2O		B．	甲烷和乙烷
	C．	石墨和C60		D．	和CH3CH2CH2CH3

7．烷烃 是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

6．放射性元素${\;}_{92}^{238}$U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）

A．

51

B．

54

C．

235

D．

92

5．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积，浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	三种酸的强弱顺序：HA＜HB＜HD
	B．	滴定至P点时，溶液中：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HA＜HB＜HD
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-）

4．298K时，在100mL 1mol•L^-1 H₂R稀溶液中滴入1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液中HR^-、R^2-的物质的量随pH变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=4时，溶液中c（HR-）：c（R2-）=l：10
	B．	滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c（Na+ ）＞c（HR-）＞c（R2-）
	C．	a点溶液中存在c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
	D．	c点溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-

3．25℃时，用浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液与BOH溶液．滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HA为弱酸，BOH为强碱
	B．	a点时，溶液中粒子浓度存在关系：C（B+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（BOH ）
	C．	b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
	D．	c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系c （H+）═c（OH-）+c（BOH）

2．下列关于苯乙炔的说法错误的是（　　）

	A．	该分子有8个σ键，5个π键
	B．	该分子中碳原子有sp和sp2杂化
	C．	该分子存在非极性键
	D．	该分子中有8个碳原子在同一平面上

1．一种通过铁基氧载体（Fe₃O₄/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH₃OCH₃）的原理如图1：

（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H₁
①已知CO、H₂与CH₃OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1、（a、b、c均小于0），则△H₁=（3a+3b-c）kJ•mol^-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al₂O₃复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动       B．提高反应速率
C．降低反应的活化能       D．改变反应的焓变
（2）CH₄氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH₄（g）+Fe₃O₄（s）?CO（g）+2H₂（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH₄（g）+4Fe₃O₄（s）?CO₂（g）+2H₂O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H₂O的体积分数变化的原因Fe₃O₄+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H₂O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO₂置于CO₂还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO₂（g）+3FeO（s）?Fe₃O₄（s）+CO （g）△H₂
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO₂体积分数如表：

温度I/℃	100	170	200	300	400	500
CO2体积分数	0.67	0.67	0.75	0.82	0.9	0.92
CO体积分数	0.33	0.33	0.25	0.18	0.1	0.08

①△H₂＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变          B．CO₂的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO₂还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO₂的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．