8．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V²⁺（紫色）、V³⁺（绿色）、VO²⁺（蓝色）、VO₂⁺（淡黄色）、VO₄^3-（无色）、V₅O₁₄^3-（红棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5V³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是VO₂⁺、VO²⁺、Mn²⁺、H⁺
（2）向酸性淡黄色的（VO₂）₂SO₄溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO₂⁺+8OH^-?V₅O₁₄^3-+4H₂O、V₅O₁₄^3-+12OH^-?5VO₄^3-+6H₂O
（3）VO₂⁺加入氨水中可以得到NH₄VO₃．
①室温下，NH₄VO₃在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH₄VO₃）=3×10^-8

②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH₄VO₃进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO₃ （填化学式，后同），C是V₂O₅
（4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO₂⁺+H₂O-e^-=VO²⁺+2H⁺．

7．氨和肼（N₂H₄）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图：

（1）肼（N₂H₄）中氮元素的化合价为-2
（2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理4HNO₃=O₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）肼在一定条件下可发生分解反应：3N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g），己知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=-367kJ/mol．
（4）某化学兴趣小组模拟NH₃的合成，
①在其它条件不变的情况下，改变n（H₂）/n（N₂）投料比与平衡时NH₃的体积分数的关系如图1所示，则当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比为4时，达平衡后NH₃的体积分数可能是图中的点D（填“D”“E”或“F”）．

②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol N₂和6mol H₂气体后发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1，反应达到平衡状态时生成2mol NH₃，放出热量Q₁kJ；乙中加入2molNH₃，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是C．
A．Q₁+Q₂=a   B．Q₁+2Q₂＜2a   C．Q₁+2Q₂＞2a   D．Q₁+Q₂＜a
（5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
a  4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
b  4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH₃与3mol O₂发生反应b，达到平衡后测得容器中NH₃的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$mol/L．
②一定温度下，在氧化炉中通入10molNH₃发生反应 a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为88.35%（结果保留两位小数）．
 ③测得温度对NO、N₂产率的影响如图2所示，下列说法错误的是A、B．
A．升高温度，反应 a和b的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a 进行．

6．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料制备乙酸乙酯，其合成路线如图1所示：

（1）有机物A的结构简式是CH₂=CH₂，D分子中官能团的名称是羧基．
（2）反应①和④的反应类型分别是：加成反应、酯化反应（或取代反应）．
（3）反应④的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为83%．
（4）某同学用图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体．
①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，分离时用到的主要仪器是分液漏斗．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
	B．	1mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少
	C．	NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
	D．	常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

4．运用所学知识，解决下列问题：
（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）今有常温下五种溶液：NH₄Cl溶液   CH₃COONa溶液  （NH₄）₂SO₄溶液  NH₄HSO₄溶液NaOH溶液
①NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH₄Cl溶液（B） （NH₄）₂SO₄溶液（C）NH₄HSO₄溶液，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序为B＞C＞A（用序号填空）．
（3）蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，抑制AlCl₃水解．（提示：SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑）

3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N₂和CO₂，化学方程式为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$N₂+2CO₂，对此反应，下列叙述错误的是（　　）

	A．	使用正催化剂能加大反应速率
	B．	改变反应物的压强对反应速率产生影响
	C．	冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
	D．	无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

2．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成．取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和按图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N₂排净，避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响．
（2）以上装置中需要加热的仪器有A、D （用字母填空，下同）．操作时应先点燃D 处的酒精灯．
（3）A装罝中发生反应的化学方程式是C_xH_yO_zN_m+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{p}{2}$N₂
（4）装罝D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N₂
（5）读取N₂的体积时，应注意①①冷却至室温②调节量筒高度，使E、F中液面高度一致③读数时，视线与凹液面最低点相平
（6）实验中测得N₂的体积为VmL（标准状况）．为确定此氨基酸的化学式还需要的有关数锯是：B、C两装置的增重量．

1．下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是（　　）

	A．	CH2=CHCH3与HBr		B．	与NaOH乙醇溶液共热
	C．	CH3CH3与 Cl2		D．	与NaHCO3溶液

20．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
	B．	相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
	D．	等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2更多

19．某研究小组利用废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO、ZnO、Fe₂O₃，还含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，实验流程如图：

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	1.4	3.2
Zri2+	6.2	8.0

回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎矿石、搅拌、适当增大酸浓度适当升高温度；“浸渣”中只含有CuS，则相同温度下：K_sp（CuS）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K_sp（ZnS）．
（2）酸浸后加入铁粉可发生多个反应，其中属于化合反应的化学方程式是Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（3）除铁过程中物质A应使用下列物质中的b（填字母）；该过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2≤pH＜6.2范围之间．
a．KMnO₄    b．H₂O₂    C．NaCIO
（4）证明Zn₂（OH）₂CO₃已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
（5）在强碱性环境中，Fe（OH）₃可被KCIO溶液氧化得到一种高效的多功能水处理剂K₂FeO₄．将除铁后得到的10.7g Fe（OH）₃全部氧化，至少需要1mo1•L^-l KC1O溶液150mL．