14．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃	25	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	20	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A 　（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH₃+NH₃═NH₄⁺+NH₂^-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10^-30． 若将NaNH₂固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na⁺）=c（NH₂^-）    b．c（NH₄⁺）•c（NH₂^-）=1.0×10^-30  c．c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺）
（6）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全电离，则用标准NaNH₂液氨溶液滴定未知浓度NH₄Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH₄⁺+NH₂^-=2NH₃．

13．¹H、²H、³H^-、H⁺、H₂是（　　）

	A．	氢的5种同位素		B．	5种氢元素
	C．	氢元素的5种不同微粒		D．	氢的5种核素

12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
H₂SO₄（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr↑　CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O

有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

1．溴乙烷的制备：
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H₂SO₄（浓）=Br₂+SO₂+2H₂O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO₂，Br₂，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D　（填序号）溶液来洗涤所得粗产品       A．氢氧化钠　　B．碘化钾　　C．碳酸氢钠　　D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L^-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl₄溶液）．

11．三氧化二锰（Mn₂O₃）在现代工业上应用广泛．以软锰矿（主要成分为MnO₂）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：

（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为MnO₂+4H⁺+MnS═S+2Mn²⁺+2H₂O．
（2）操作X为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥．在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄•H₂O晶体，主要目的是冷却结晶，减少MnSO₄•H₂O晶体的溶解，乙醇易挥发便于除杂．
（3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（4）用0.2000mol/L的标准BaCl₂溶液测定流程图中MnSO₄•H₂O晶体样品的纯度（杂质不与BaCl₂反应），取样品ag，若消耗标准溶液50.00ml，则样品中MnSO₄•H₂O的纯度为$\frac{169}{a}%$．
（5）己知Mn₂O₃在空气中加热到940℃以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4g Mn₂O₃按上述反应分解生成1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为Mn₃O₄（或MnO₂•2MnO）．

10．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体
	B．	胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小在1-100nm之间
	C．	用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生现象相同
	D．	Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮物的固体颗粒沉降，达到净水的目的

9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）

A．

Na2SO3

B．

Na2SO4

C．

K2SO4

D．

NaHSO4

8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

乙醇溶液

B．

氯化钠溶液

C．

氢氧化钠溶液

D．

氢氧化铁胶体

7．下列有关说法中不正确的是（　　）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl₂
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性．

A．

①③④⑤

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②⑤

6．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（　　）

A．

18、8、0

B．

20、8、0

C．

25、13、5

D．

30、18、10

5．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）

A．

B．

C．

D．