4．配制下列溶液时，不需要加入某种物质抑制离子水解的是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

SnCl4

C．

KF

D．

Na2SiO3

3．常温下，在盐类溶于水的过程中，下列各种情况必定存在的是（　　）

	A．	盐发生电离		B．	水的电离平衡被破坏
	C．	溶液的 pH≠7		D．	有中和反应发生

2．回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理H₂O+NH₄⁺?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（3）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N₂H₆（HSO₄）₂．
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（4）如图是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu
②若将图中的铜电极换成石墨电极，则石墨电极产生的物质为：O₂和H₂SO₄．

1．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将直流电源接通后，向（乙）中滴入酚酞荣特，在F极附近呈红色．
（1）电源B极是负极（填“正”或“负”）．
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2．
（3）写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag（填电极材料），电镀液选AgNO₃溶液．
（5）装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷（填“正”或“负”）．
（6）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极郑重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为13．

20．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol•L-1NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	向0.10 mol•L-1NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
	C．	0.10 mol•L-1Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	0.10 mol•L-1CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

19．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程图如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：
I．取ag产品于锥形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
II．向锥形瓶中加入0．l000mol/L的AgNO₃溶液40.00mL，使C1^-完全沉淀．
III．向其中加入2ml硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
IV．加入指示剂．用cmol/LNH₃SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积．
己知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是b （选填字母＞，滴定终点的现象是加入一滴溶液刚好变为血红色，且半分钟内没有变化．
a．FeCl₂   b．NH₄Fe（SO₄）₂   c．淀粉    d．甲基橙

②己知NH₄SCN显酸件，则滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（选填字母）．
③实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测C1元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适里漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并吸收．
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H₃PO₃氧化为H₃PO₄，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐．
②图1图2是不同条件下对磷的沉淀回收率的影响图象．

处理该厂废水最合适的工艺条件为b、c（选填字母）
a．调节pH=9      b．调节pH=10c．反应时间30min  d．反应时间120min
③若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×l0^-7mol/L，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol/L（己知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29．

18．下列物质中，属于非电解质的是（　　）

A．

CO2

B．

NaOH

C．

HNO3

D．

Na2CO3

17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（　　）

A．

盐酸

B．

食盐溶液

C．

氢氧化铁胶体

D．

碘的酒精溶液

16．有①Na₂CO₃溶液   ②CH₃COONa溶液    ③NaOH溶液  ④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	4种溶液pH的大小顺序是③＞②＞④＞①
	B．	保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
	C．	向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
	D．	pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞④＞①

15．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO₂、NO_x
（2）NaClO₂溶液可以吸收SO₂、NO．在NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的气体，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高

（3）图1电解装置可将SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，
①阴极的电极反应式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O
②SO₂、NO通入电解装置中的体积比为5：2
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O₂+2C₂H₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N₂+4CO₂+4H₂O
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．