14．下列试剂的保存方法，错误的是（　　）

	A．	氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
	B．	浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
	C．	氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
	D．	少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

13．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	苯甲酸和		B．	乙酸和硬脂酸
	C．	硝基乙烷和氨基乙酸		D．	和

12．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）

	A．	甲醛的电子式：		B．	乙醇分子的球棍模型：
	C．	的名称：3-甲基-2-丁烯		D．	CO2的分子模型示意图为：

11．单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如图的转化关系：

请回答下列问题：
（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色．则A的电子式是，D与E反应的现象是有白烟生成；D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，已知1molD被催化氧化生成气态物质放出aKJ的热量，请写出该反应的热化学反应方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol．
（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体．则B的化学式是O₂，D与E反应生成F的离子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素．

10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
Ⅰ．NH₃的性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）该小组的同学设计了如图1所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺→Cu+Cu²⁺．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu₂O，否则不含有；
Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如图2（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂+4NO₂↑+2H₂O；
（4）猜测B中可以观察的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
（5）已知：①室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O
方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；
（6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷尾气处理生成的NO₂会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收．

9．已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
（1）L的化学式为Cu（OH）₂；F的电子式为，所含化学键为离子键，非极性共价键；
（2）反应①的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺；该反应前后溶液的pH变小（选填“变大”；“变小”；“不变”）；
（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
（4）反应②的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为Na₂O₂+S^2-+2H₂O=2Na⁺+S↓+4OH^-．

8．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则相同浓度时，酸性HX＜HY
	B．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同条件时，酸性HX＜HY
	C．	若a=b，且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则相同条件时，酸性HX＜HY
	D．	若等体积混合，且c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则一定有a+b=0.2mol/L

7．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	甲图装置用标准液滴定待测液		B．	用乙图装置制备Fe（OH）2
	C．	丙图装置可制得金属钾		D．	丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

6．下列各组离子，可能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
	B．	含有大量Fe2+的溶液：Na+、H+、NO3-、Cl-
	C．	能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
	D．	由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1溶液中：NH4+、ClO-、CO32-、NO3-

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	少量的钠投入Ca（ HCO 3）2 溶液中：2Na+2Ca2++2HCO-3=2Na++2CaCO3↓+H2↑
	B．	硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O