13．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	该电池能够在高温下工作
	B．	放电过程中，质子（H+）从正极区向负极区迁移
	C．	电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
	D．	在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体11.2L

12．锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法正确的是（　　）

	A．	钢板中的铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+
	B．	放电时正极上有氧气生成
	C．	放电时OH-向正极移动
	D．	电池总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

11．关于碱金属的性质叙述错误的是（　　）

	A．	还原性随原子电子层数的增加而增加
	B．	在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
	C．	与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强

10．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	从左向右数第六纵行是ⅥA族
	B．	所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族
	C．	七个周期18个族
	D．	ⅠA族全部是金属元素

9．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，且是一种水果的催熟剂，E是具有水果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，C的名称乙醛，F的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量D物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
（3）写出反应③的化学方程式并指出反应类型：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型酯化反应或取代反应．
（4）实验室收集E物质用饱和Na₂CO₃溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
（5）做此实验时，有时还向盛B和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）生成E的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

8．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（　　）

A．

氧化还原反应

B．

置换反应

C．

热分解反应

D．

复分解反应

7．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

A．

9.0L

B．

13.5L

C．

22.4L

D．

16.8L

6．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
①石墨和金刚石金刚石能量高，石墨更稳定．
②推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．

5．（1）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是．
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃（主要产物）+CH₃CH₂CH₂Br（次要产物）
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为：．A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式（只写主要产物）．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应
	B．	等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同
	C．	强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
	D．	铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈