13．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（　　）

选项	离子晶体	分子晶体	原子晶体	金属晶体
A	NH4Cl	SO3	SiC	K
B	H2SO4	硫	石墨	Fe
C	NaOH	甲烷	Ar	Cu
D	Na2O	玻璃	金刚石	Mg

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H₂O=2HNO₂（已配平）．请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为CaCN₂．
（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，含氮产物为NO（填化学式）．要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bde（填序号）．
a．磷酸     b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫     e．次氯酸
（4）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．写出上述反应的离子方程式：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在阴极（填电极名称）生成．
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO₃实验方案如下：

有关的离子反应方程式为ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^-．
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO₃，还需进行的实验操作为进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO₃．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学键存在所有单质和化合物中
	B．	化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
	C．	只要有能量变化，则一定发生了化学反应
	D．	当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

10．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物 （括号内为杂质）	试剂 （足量）	分离方法
A	苯（苯酚）	Na2CO3溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	乙酸（乙醛）	新制Cu（OH）2	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．相对分子质量为58的烷烃，分子式为：C₄H₁₀，其结构简式可能为CH（CH₃）₃或CH₃CH₂CH₂CH₃．

8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（　　）
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$I₂．

	A．	实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
	B．	含I-的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应
	C．	在海带灰中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
	D．	该过程中涉及的化学反应的离子方程式为 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

7．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO₂气体通入溴水时，可以使溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	用电子式表示溴化氢的形成过程为：
	B．	SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
	C．	从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
	D．	SO2是形成酸雨的唯一原因

6．下列项目对应的结论正确的是（　　）

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面上
B	C（CH3）4的二氯代物数目（不考虑立体异构）	2种
C	除去乙酸乙酯中残留的乙酸	可用氢氧化钠溶液
D	乙醇直接转化为乙酸，油脂水解	均属于取代反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念，定义AG=
lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸，滴定结果如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	室温下，醋酸的电离平衡常数约为10-5
	B．	M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL
	C．	M点时溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	若N点时加入NaOH溶液的体积为40.00mL，则N点时溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]

4．将16.8LSO₂气体（标准状况下）通入1.00L1.00mol•L^-1的NaOH溶液中，所得产物中Na₂SO₃和NaHSO₃的物质的量分别为（　　）

A．

0mol，1mol

B．

0.5mol，0mol

C．

0.25mol，.0.5mol

D．

0.25mol，0.25mol