3．已知反应：①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．下列叙述错误的是（　　）

	A．	反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物
	B．	反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物
	C．	反应①中每生成1.0 mol I2，转移2.0 mol电子
	D．	Se、KI、SO2的氧化性由强到弱的顺序是K I＞Se＞SO2

2．已知：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol^-1）分别为436、496和462，则a为（　　）

A．

-332

B．

-118

C．

+350

D．

+130

1．工业上用粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，实验室模拟工艺流程如图1所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	饱和食盐水中先通入的气体为CO2
	B．	流程图1中的“系列操作”中一定需要玻璃棒
	C．	如图2所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
	D．	对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

20．当反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是（　　）
①降温 
②恒容通入Ne（g） 
③增加N₂的浓度 
④缩小容器的容积．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

③④

19．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）

	A．	每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子
	B．	若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	C．	若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

18．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：Z＞X＞W
	B．	原子半径：Z＞Y＞X＞W
	C．	WX与ZX中的化学键类型相同
	D．	当W的化合价为+4时，W与X只能形成一种化合物

17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种
	B．	能发生取代、加成、氧化、消去等反应
	C．	油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，此反应称为皂化反应
	D．	丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物

16．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氟原子的结构示意图：
	B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	质子数为27、中子数为33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
	D．	H2O2的电子式：

15．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，一种La-Ni合金储氢后的晶胞结构如图所示．
①Ni原子的价电子排布式是3d⁸4s²．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为1.806×10²⁴．
③很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如a．CH₂=CH₂  b．HC≡CH  c．．d．HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有a、c、d（填字母）．
（2）叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃   
3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑
①NH₃沸点（-33.34℃）比N₂O沸点（-88.49℃）高，其主要原因是：NH₃分子间存在氢键．
②与N₂O互为等电子体的微粒CNO^-和N^3-等．
③依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈平面三角形．

14．每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
	B．	摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒
	C．	1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2
	D．	氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面