20．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（　　）

	A．	称量形式必须有确定的化学组成		B．	称量形式必须稳定
	C．	称量形式的颗粒要大		D．	称量形式的摩尔质量要大

19．1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷．（格拉泽反应：2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂）
回答下列问题：
（1）②和⑤的反应类型分别为取代、加成．
（2）反应③由C生成D的条件是NaOH的醇溶液并加热．
（3）E的结构简式为，该分子中位于同一直线上的原子最多是10个．
（4）反应①的化学方程式是．
（5）C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式是C₈H₁₀O₂，同时符合下列条件的F的同分异构体有4种（不含立体异构）．
①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应
②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面枳之比为1：1：3．

18．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料．
（1）工业上可用CO₂和H₂反应制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的条件下，CO₂和H₂反应生成甲醇和水，当消耗2molCO₂时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;300℃\;\;\;}}{200kPa}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol．
（2）甲醇也可由CO与H₂反应制得．在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图1），发生反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．

①能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是C（填字母代号）．
A．混合气体的密度保持不变          B．混合气体的总压强保持不变
C．CO的质量分数保持不变            D．CO 与H₂的转化率之比为3：2
E．v（CO）=v（CH₃OH）
②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α_甲＞α_乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中CO 的平衡转化率（α）动与温度和压强的关系如图2所示．图中的压强由大到小依次为p₃＞p₂＞p₁，其判断理由是该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO的转化率．
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注．DMFC的工作原理如图所示：
①加入a 物质的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
②常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体．若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为11．

17．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）

A．

食盐溶解

B．

冰融化

C．

氯化铵受热分解

D．

氧化铝电解

16．下列有机物的命名或化学术语正确的是（　　）

	A．	2-甲基-3-丁烯		B．	乙炔的结构简式：CHCH
	C．	乙醚的分子式：C2H6O		D．	甲基的电子式：

15．下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（　　）

	A．	CH3-CH=CH-C≡C-CH3		B．
	C．			D．

14．NCl₃既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解．实验室可用Cl₂和NH₄Cl溶液反应制取NCl₃．某小组利用如图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．

回答下列问题：
（1）仪器M中盛放的试剂为浓盐酸．
（2）各装置接口连接的顺序为a、b、c、e、f、d（用小写字母表示）．
（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为70～95℃，装置C的作用为吸收尾气HCl并防止倒吸．
（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色．结合化学方程式解释该现象：在热水中发生的反应为NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃↑，NCl₃本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH₃•H₂O使红色的石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色．
（5）在pH=4时电解NH₄Cl溶液也可以制得NCl₃，然后利用空气流将产物带出电解槽．电解池中产生NCl₃的电极为阳极（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为3Cl^-+NH₄⁺-6e^-═NCl₃+4H⁺．
（6）NCl₃可与NaClO₂溶液反应制取ClO₂气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为2NCl₃+6NaClO═6ClO₂↑+6NaCl+N₂↑．

13．主族元素M、R形成的简单离子M^2-与R⁺的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）

	A．	M原子的质子数一定大于R原子的质子数
	B．	M可能存在16M、18M等核素
	C．	M2-与R+的电子层结构不可能相同
	D．	两种离子结合可形成MR型化合物

12．CsIBr₂是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	Cs显+3价，I、Br均显-1价		B．	Cs显+1价，Br显+1价，I显-1价
	C．	CsIBr2具有较强的氧化性		D．	CsIBr2不能与氯水反应

11．设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氮气、3 mol H2混合，在催化剂高温高压条件下充分反应可得2NA个氮分子
	B．	0.1 mol•L-1Na2SO4溶液中含2NA个Na+
	C．	2.7g的铝和足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.3NA
	D．	标准状况下，11.2升CCl4中所含的氯原子数目为2NA