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    9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
    ①太阳能   ②核能   ③煤   ④氢能  ⑤地热能  ⑥天然气   ⑦风能  ⑧石油．
    A．④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑧D．①②④⑤⑦

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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强
    C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强

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    7．下列四种元素中，非金属性最强的是（　　）
    A．ClB．PC．SD．F

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    6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一放热反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢
    B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
    C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态
    D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

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    5．今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
    关于它们的下列表述不正确的是（　　）
    A．它们都是放热反应B．a 和b的绝对值可以相等
    C．a、b和c均为负值D．2b=c

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    4．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
    B．2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
    C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡

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    3．下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    B．乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水
    C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．油酸和水，甲苯和水，乙酸和水

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    2．已知H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，则由Cl2（g）和H2（g）反应生成1molHCl（g）时的能量变化是（　　）
    A．放热183kJB．放热91.5kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ

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    1．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为（　　）
    A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL

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    20．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化
    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    D．浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜

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