3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
（1）某处碳循环如图l所示，CaCO₃ 转化为HCO₃^-的离子方程式为CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．

（2）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，无机碳在溶液中以4 种形式存在，其转化关系如下：
①CO₂（g）+H₂O?H₂CO₃   K=10^-2.8
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- k₂=10^-10.3，
若溶液中．c（CO₂）=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液pH=5.65．
（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收．将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定，生成的V（CO₂）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），湖水中无机碳的浓度为0.01mol/L．
（4）研究人员设设计出一种新型太阳能电池，能直接把一氧化碳和水转化成CO、H₂和0₂，原理如图3所示，该装置中能量的转化方式为太阳能转化为电能，电能转化为化学能，催化剂b表面的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-），2H⁺+CO₂+2e^-=CO+H₂O．
（5）利用（4）中产生的CO和H₂，通过反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡时a（CO）随T、P的变化关系如图4所示．
①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②该反应在195℃P₂条件下达到平衡后，c（H₂）=0.2mol/L，则该反应的平衡常数为25L²/mol²．

2．（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH₃，放出46.1kJ的热量．
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：

容器	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
	N2	H2	NH3
a	1	4	0	t1 min	放出热量：36.88kJ
b	2	8	0	t2 min	放出热量：Q

①容器a中，0～t₁时间的平均反应速率为υ（H₂）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L^-1•min^-1．
②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N₂的转化率：a＜b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1．
为研究平衡时CO₂的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO₂的转化率与温度之间的关系）．

①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO₂）_起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：K_A= K_B （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N₂H₄．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺．

1．氯化两面针碱（H）具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物．其合成路线如图：

（1）化合物B中含氧官能团的名称为羰基和醚键．
（2）化合物C的结构简式为；由E→F的反应类型为取代．
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应，②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③分子中只含4种不同化学环境的氢．
（4）请以CH₂ClCH₂CH₂CH₂OH为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

16．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羟基）
（1）甲中含氧官能团的名称是醛基．
（2）乙→庚发生化学反应的类型是酯化反应或取代反应．
（3）丙→丁反应的化学方程式：．
（4）检验甲中官能团的化学反应方程式：．
（5）庚的结构简式：．

15．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

（1）B的结构简式是CH₂=CH₂
（2）A可能属于下列哪类物质ab
a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C₂H₄O．
反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：2CH₃CH₂Cl+NH₃→NH（CH₂CH₃）₂+2HCl
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图：（已知：  ）

（4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是+HOCH₂CH₂Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．

14．如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是（　　）

	A．	加成反应、取代反应		B．	加成反应、消去反应
	C．	取代反应、消去反应		D．	取代反应、加成反应

13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）
	B．	NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）c+（CO32-）+c（OH-）
	C．	向PH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小
	D．	a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a＞b

12．将等体积、等pH的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl₃溶液的甲、乙两烧杯中．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲中沉淀一定比乙多		B．	甲和乙中沉淀可能一样多
	C．	甲中沉淀可能比乙多		D．	乙中沉淀一定比甲多

11．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO₃^-的原理如图所示．下列说法不正确的是 （相对原子质量 O-16）（　　）

	A．	A为电源的正极
	B．	溶液中H+从阳极向阴极迁移
	C．	Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
	D．	电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO2

10．某有机物的结构简式如图所示 ，下列有关该有机物说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的化学式为C10H14
	B．	它的一氯代物有6种
	C．	它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
	D．	一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应