13．医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如图1：

已知：
I．M代表E分子结构中的一部分
II．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
请回答下列问题：
（1）芳香烃A的质谱图如2图，其名称是甲苯．
（2）E中所含官能团的名称是氨基、酯基．
（3）由A制备F的反应类型是取代反应．
（4）C能与NaHCO₃溶液反应，反应①的化学方程式是．
（5）反应②中试剂ⅱ是a（填序号）
a．高锰酸钾酸性溶液            b．氢氧化钠溶液
（6）写出反应③的化学反应方程式．
（7）J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式．
a．为苯的邻位二元取代物，且与FeCl₃可以发生显色反应
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
（8）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：

12．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K_b[（CH₃）₂NH]=1.6×10^-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
	C．	D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）
	D．	在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

11．近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：
（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收．
①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ•mol^-1
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ•mol^-1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ•mol^-1．
②在一定温度下，在2L密闭容器中投入2mol CO、l mol SO₂发生上述反应，达到化学平衡时SO₂的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为1620．
（2）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x），其流程如图1：


已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1646KJ•mol^-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
a.4v逆（N₂）=v正（O₂）
b．混合气体的密度保持不变
c．c（N₂）：c（H₂O）：c（NH₃）=4：6：4
d．单位时间内断裂4mol N-H键的同时断裂4mol键
（3）如图2所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率．
①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小．
②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动．
（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图3所示：
①中间室的Cl^-移向左室（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH升高（填“降低”或“升高”）
②若图中有机废水中有机物用C₆H₁₂O₆表示，请写出左室发生反应的电极反应式：C₆H₁₂O₆-24e^-+6H₂O=6CO₂↑+24H⁺．

10．碳及其化合物在工农业上有重要作用．
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为CO、H₂（用化学式表示）；
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯度MgO．若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO₂、SO₃，则反应的化学方程式为2MgSO₄+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+SO₂+SO₃+CO₂；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由CO₂制取碳的太阳能工艺如图1所示．
①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则Fe_xO_y的化学式为Fe₃O₄；
②“热分解系统”中每分解1mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为2mol．
（4）工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚．
已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-130.8KJ•mol^-1
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是c（填标号）．
a．逆反应速率先增大后减小        b．反应物的体积百分含量减小
c．H₂的转化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．T₁温度下，将4molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v（CH₃OCH₃）=0.12mol•L^-1•min^-1；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．
（5）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c（NH₄⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO₃^-）；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.25×10^-3．（已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）

9．室温下，用0.2mol•L^-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2mol•L^-1一元酸HA浓液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积（V）的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	HA是弱酸
	B．	c点水的离子积最大
	C．	c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热
	D．	在a、b点之间（不包括b点）一定有c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

8．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ． （g）?（g）+H₂ △H=+124KJ•mol^-1
（1）部分化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/KJ/mol	412	348	X	436

根据反应I的能量变化，计算X=612．
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时反应可自发进行．由此判断反应I在高温（填“高温”或“低温”）更易自发进行．
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ． （g）+Cl₂（g）?（g）+HCl（G）△H₂＞0
（4）T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl₂（g）发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl₂）、α-氯乙基苯（或HCl）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

①0-2min内，以HCl表示的该反应速率v（HCI）=0.05 mol•L^-1•min^-1．
②6min时，改变的外界条件为升高温度，该条件下的平衡常数K的数值=16．
③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl₂、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min时反应再次达到平衡，则在0-12min内，Cl₂的转化率α=86.7%．（计算结果保留三位有效数字）

7．保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题．
（1）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅ （s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的物质的量分数φ（CO₂）随时间变化曲线如图1．

①T₂温度下，0.5min内CO₂的平均速率为0.8mol/（L•min），T₁时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO₂的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂（g）△H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间（Min） 浓度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
A．加入一定量的活性炭         B．适当缩小容器的体积       C．降低温度
②若50min后降低温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO₃^-转化为N₂，25℃时，除去2L废水中的124mg NO₃^-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）

6．一定温度下，在三个容积为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如图所示．

容器	温度/℃	起始物质的量浓度/mol•L-1
		NO　（g）	CO　（g）	N2（g）	CO2（g）
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为吸热反应
	B．	乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
	C．	达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
	D．	丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v（正）＜v（逆）

5．乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等．生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等．
（1）在Co（NO₃）₂催化下，乙炔可被50%的浓硝酸（硝酸被还原为NO₂）在20～70℃时直接氧化为H₂C₂O₄•2H₂O．
①该反应的化学方程式为C₂H₂+8HNO₃$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H₂C₂O₄•2H₂O+8NO₂↑+2H₂O；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2NO+O₂=2NO₂（4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃）．
（2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC₂（含Ca₃P₂、CaS等杂质），电石与水反应生成C₂H₄（含PH₃及H₂S等杂质）．
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC₂固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的    热量，则该反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
②用CuSO₄溶液净化乙炔气体，去除PH₃的反应之一为：4CuSO₄+PH₃+4H₂O═4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1mol PH₃，该反应中转移电子的物质的量为8mol；
③反应H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）═CuS（s）+2H⁺（aq）的平衡常数为8×10¹⁵；（已知K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_al=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是消耗大量的电能（或污染严重）（举1例）．
（3）甲烷裂解法原理为：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）△H，实验测得该反应的Kp（用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如右图所示：
①该反应的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②图中G点v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压P与n（CH₄）、n（C₂H₂）及n（H₂）之间的关系为p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

4．消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
（1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min n（NO）/mol T		0	40	80	120	160
甲	T℃	2	1.45	1	1	1
乙	400℃	2	1.5	1.1	0.8	0.8
丙	400℃	1	0.8	0.65	0.53	0.45

甲容器反应温度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min内平均反应速率v（CO₂）=6.25×10^-3mol/（L•min）；丙容器中达平衡后NO的物质的量为0.4mol．
（2）活性炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，l mol NO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_P=4MPa（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0KJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6 1KJ•mol^-1
则H₂（g）还原SO₂（g）生成S（g）和H₂O（g）的热化学方程式为2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．
实验测得NH₄HSO₃溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）