3．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：
（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．
（2）B的平均反应速率．
（3）x值是多少？
（4）求平衡常数？

2．铁元素在溶液中可以Fe²⁺、Fe³⁺、FeO₄^2-、H₃FeO₄⁺等形式存在．回答下列问题：
（1）Fe²⁺与Ag⁺在溶液中可发生反应．室温时，向初始浓度为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₂溶液中加入AgNO₃固体，溶液中Fe³⁺的平衡浓度c（Fe³⁺）随c（Ag⁺）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

①用离子方程式表示Fe（NO₃）₂溶液中的转化反应Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
②根据A点数据，计算Fe²⁺的转化率76%．
③升高温度，溶液中Fe²⁺的转化率减小，则该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将变大 （填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性．闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K⁺由右向左移动，则石墨电极为电池的正极（填“正”或“负”），银电极的电极反应式为Ag-e^-?Ag⁺．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒．25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为8．
②H₃FeO₄⁺ 的电离常数分别为K₁=2.51×l0^-2  K₂=4.16×10^-4   K₃=5.01×10^-8，当PH=6时，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10^-2．

1．利用乙炔（化合物A）合成有机物F 的路线如图，结合所学知识回答下列问题：

注：图中Ph 代表苯环
（1）化合物A 与足量溴水反应的生成物的名称为1，1，2，2-四溴乙烷；
（2）化合物C 中官能团的名称羟基、碳碳叁键；
（3）B→C 的反应类型为加成反应；E→F 的反应类型为氧化反应；
（4）写出D→E 的化学反应方程式；（提示：反应过程中无碘单质生成；Cu 做催化剂）
（5）写出E 与F 混合后，在浓硫酸催化作用下反应的化学反应方程式；
（6）符合下列条件的F 的同分异构体的数目是12；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②属于二取代苯，其中一个取代基为羧基且与苯环直接相连，另一个取代基上无支链；
（7）请以化合物A 及环氧乙烷（）为主要有机原料（无机原料任选），写出合成己二酸的合成线路：．

20．有I-IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O₂（如表），加入催化剂发生反应4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂ （g）+2H₂O（g）△H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示：下列说法不正确的是（　　）

容器	起始时
	T/℃	n（HCl）/mol	Z
Ⅰ	300℃	0.25	a
Ⅱ	300℃	0.25	b
Ⅲ	300℃	0.25	4

	A．	△H＜0，a＜4＜b
	B．	容器III某时刻处R点，则R点的v（正）＜v（逆），压强：P（R）＞P（Q）
	C．	300℃该反应的平衡常数的值为640
	D．	若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃达平衡时容器中 HCl的物质的 量浓度大于0.2mol•L-1

19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH^-）在10.0mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入0.05mol•L^-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1氨水的电离度约为1.0%
	B．	滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
	C．	N点溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小

18．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如图．

已知：+CH₃Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是苯甲醇，其官能团的电子式为．
（2）①的反应类型是加成反应，B中含有的官能团名称是溴原子．
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为．
（4）反应③的化学方程式是．
（5）分子式C₈H₈O₂的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
（6）芳香化合物N是A的同分异构体，其中含有苯环且核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．
（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
[示例：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$BrCH₂CH₂Br]．

17．碳氢化合物是重要的能源物质．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．己知：有关化学反应的能量变化如图所示．

则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2 kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol/L．（结果保留2位有效数字）（己知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）用氨气制取尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂ （l）+H₂O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．
①理论上生产尿素的条件是D．（填选项编号）
A．高温、高压     B．高温、低压     C．低温、低压      D．低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是B、D．
A．反应混合物中CO₂和H₂O的物质的量之比为1：2
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗2a molNH₃，同时生成a molH₂O
D．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为2500L²/mol²．
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．．在0～25s内该反应的平均反应速率v（CO₂）=3×10^-4mol/（L•s）．

保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是使用催化剂．

16．以煤为原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H₂O（g）的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H₂的转化率相等
c．CO和H₂的体积分数保持不变              d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：

反应条件	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
恒温 恒容 （T1℃、 2L）	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0～10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v（H₂0）=0.025mol/（L•min）
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H₂的 转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH₃OCH₃）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

15．金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池．钒（V）在溶液中主要以VO₄^3-（黄色）、VO₂⁺（浅黄色）、VO²⁺（蓝色）、V³⁺（绿色）、V²⁺（紫色）等形式存在．回答下列问题：

（1）工业中利用V₂O₅制备金属钒．
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-2834kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H₂=-3109kJ/mol
写出V₂O₅与A1反应制备金属钒的热化学方程式10Al（s）+3V₂O₃（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
（2）V₂O₅是一种重要的氧化物，具有以下性质：
①V₂O₅在强碱性溶液中以VO₄^3-形式存在，试写出V₂O₅溶于NaOH溶液的离子方程式：V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
②V₂O₅具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V₂O₅与浓盐酸反应的化学反应方程式：V₂O₅+6HCl=2VOCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（3）VO₄^3-和V₂O₇^4-在PH≥13的溶液中可相互转化．室温下，1.0mol•L^-1的Na₃VO₄溶液中c（VO₄^3-）随c（H⁺）的变化如图1所示．
①写出溶液中Na₃VO₄转化为Na₄V₂O₇的离子方程式2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-．
②由图可知，溶液中c（H⁺）增大，VO₄^3-的平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为6.4．
（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
①放电过程中A电极的反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为溶液由绿色变为紫色．

14．NO₂与SO₂能发生反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
（1）硝酸厂向大气中排放NO₂造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾．
（2）为了减少SO₂的排放，将含SO₂的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是b、d（选填序号）．
a．Ca（OH）₂    b．K₂CO₃    c．Na₂SO₃   d．NH₃•H₂O
（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收NO₂时，发生的反应为：2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）．用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1
则NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率以[a（NO₂）]．部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度；
②若A点对应实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀ ol•L^-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min^-1；
③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_c和T_d，通过计算判断：T_c= T_d （填“＞”、“=”或“＜”）．