13．关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸催化，1mol乙醇与1.2mol醋酸充分反应可生产NA个乙酸乙酯分子
	B．	0.1mol•L-1 HCOOH 电离得到NA个H+
	C．	乙醛与足量的银氨溶液反应，一共断裂2NA个共价键
	D．	铜催化下有1mol 2-丙醇全部转化为丙酮，失去2NA 个e-

12．抗肿瘤用化学品氨基酮戊酸（H₂NCH₂COCH₂CH₂COOH），下列有关说法错误的是（　　）

	A．	含有5种官能团
	B．	具有酸性、碱性
	C．	可以发生取代、加成、还原、氧化反应
	D．	能溶于水

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa分别与足量的O2反应生成N2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
	B．	通常状况下，39g Na2O2固体中含有的离子总数为2 Na2O2
	C．	标准状况下，11gCO2含有的共用电子对数为0.5 NA
	D．	滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

10．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请将步骤补齐：
（1）步骤：①组装仪器，检验装置的气密性；
②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
③加热使温度迅速升高到170°C；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
（2）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去；
装置甲的作用是除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性气体．若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：不能，因为SO₂具有还原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）写出烧瓶中发生的制取乙烯反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）若将烧瓶中的溶液改成一种卤代烃和某种溶液的混合物，也会产生同样的现象，请写出这个反应的化学方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

9．β-月桂烯的结构如图所示，β-月桂烯与Br₂发生1：1加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（　　）

A．

1种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

8．已知分子式为C₁₂H₁₂的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（　　）种．

A．

9

B．

10

C．

11

D．

12

7．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（　　）

	A．	将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
	B．	向50mL12mol•L-1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
	C．	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
	D．	运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

6．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式是；
③B转化为C的化学方程式是；C与银氨溶液反应的化学方程式为．

5．下列关于Na₂CO₃溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＞2c（CO32-）		B．	C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
	C．	C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]		D．	C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变             b．混合气体中c（CO）不变   
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH₂和1molCO₂反应达到化学平街时，CO₂的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH₂和1molCO₂重新达到化学平衡时，CO₂的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．