13．等温等压下，有质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	质量之比为1：1：1		B．	体积之比为4：14：13
	C．	密度之比为13：13：14		D．	原子个数之比为1：1：2

12．在食品加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂．下列说法正确的是（　　）

	A．	中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂
	B．	卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂
	C．	补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂
	D．	苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂

11．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
	B．	1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-离子数为0.1 NA
	C．	1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+
	D．	标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA

10．表给出了几种氯化物的熔点和沸点．

物质	NaCl	MgCl2	AlCl3	CCl4
熔点/℃	801	712	190	-22.6
沸点/℃	1 413	1 412	182.7	76.8

关于表中4种氯化物有下列说法：
（1）AlCl₃在加热时可升华
（2）CCl₄属于分子晶体
（3）1 500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
（4）AlCl₃是典型的离子晶体
其中说法正确的是（　　）

A．

只有（1）和（2）

B．

只有（3）

C．

只有（1）（2）（3）

D．

全部正确

9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）

	A．	L是极性分子，G是非极性分子
	B．	M分子中含2个π键和1个σ键
	C．	E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键
	D．	E分子中键角为104.5°

8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述1	表述2
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片上的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）铜片上的现象是铜片上有气泡产生．
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是BC（填序号）．
A．无水乙醇   B．醋酸溶液   C．CuSO₄溶液    D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．
下列反应可以设计成原电池的是BC（填字母代号）．
A． NaOH+HCl═NaCl+H₂O   B． 2H₂+O₂═2H₂O
C． Fe+2FeCl₃═3FeCl₂          D． 2H₂O═2H₂↑+2O₂↑

6．下列物质中只含有一种分子的是（　　）

	A．	二氯甲烷（CH2Cl2）		B．	分子组成为C2H6O的有机物
	C．	分子组成为C4H10的有机物		D．	聚乙烯

5．下列各组比较正确的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＜H2SO3		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2
	C．	最外层电子数：Ne=He		D．	电子层数：P＞Si

4．下列化学用语不正确的是（　　）

	A．	NH3分子的结构式：		B．	乙烯的球棍模型：
	C．	NaCl的电子式：		D．	中子数为7的碳原子${\;}_{6}^{13}$C