11．常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL．用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	c→d发生的主要离子反应：HCO3-+H+═H2O+CO2
	B．	在b点 时，c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	C．	在d点 时，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	在e点 时完全反应后溶液中水电离出c（H+）=1.0×10-7mol•L-1

10．以熔融CaF₂-CaO作电解质，用下图所示袋置获得金属钙，并用钙还原TiO₂制备金属钛．下列说法正确的是（　　）

	A．	整套装置工作前后中CaO的总量基本不变
	B．	阳极的电极反应式为2Ca2++4e-=2Ca
	C．	石墨电极作阳极，质量不变
	D．	电解过程中，F-和O2-向阴极移动

9．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（　　）

	A．	b电极是负极
	B．	装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
	C．	阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	a极区的KI最终转变为KIO3

8．连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol•L^-1 H₂N₂O₂溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	H2N2O2在水溶液中的电离方程式为H2N2O2═2H++N2O22-
	B．	该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
	C．	a点的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（N2O22-）+c（H N2O2-）
	D．	b点的溶液中：c（Na+）＞c（H N2O2-）＞c（OH-）＞c（H2N2O2）＞c（N2O22-）

7．电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu²⁺、Ni²⁺等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na²FeO₄）处理废水是目前比较先进的方法．已知氰化氢有毒易挥发．电解装置如图所示，下列选项正确的是（　　）

	A．	铁片连接电源的负极
	B．	电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol
	C．	CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去
	D．	已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH＜7时处理废水效率更高

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如图1：
已知：ClO₂通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂．

（1）反应器中生成ClO₂的化学方程式是SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（2）肯定可以用于替换SO₂的物质是③．
①Cl₂O₇②H₂S             ③Na₂SO₃④SO₃
（3）电解池内的电解过程如图2所示．
①阳极产物的检验方法是用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生．
②阴极反应式是ClO₂+Na⁺+e^-=NaClO₂．
③总反应方程式是2ClO₂+2NaCl=2NaClO₂+Cl₂．
（4）吸收器中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（5）结晶器中需要进行的操作是蒸发结晶．

5．燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气氧化成（NH₄）₂SO₄．
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄．
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式2HSO₃^-+O₂═2SO₄^2-+2H⁺．能提高方法I燃煤烟气SO₂中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水浓度                       B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳       D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO₃溶液反应不能，亚硫酸的酸性大于碳酸（说明理由）．已知H₂SO₃为的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7．则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨．则A为电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”）．C为较浓的硫酸溶液（填物质名称）．若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺．

4．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大
	B．	滴定至P点时，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=7时，三种溶液中c（Cl-） 相等
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

3．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4
c（NO）/mol•L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-3	1.50×10-3	1.50×10-3
c（CO）/mol•L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N₂）=1.75×10^-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体（NO_x），以获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO₂溶液中电离产生的SO₃^2-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H₂SO₃的电离，SO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生．
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO₂气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO₄；原可溶性钡盐可能是Ba（NO₃）₂．

2．常温下，用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
	B．	当达到滴定终点时才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
	D．	己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量