1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
A．能使溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）增大        B．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）不变
C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此过程中K_w增大
（2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
①氨水与氯化铵发生化学反应      ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH^-）减小
（4）室温下，如果将0.2mol NH₄Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
①NH₄⁺和NH₃•H₂O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.1mol．
（5）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）          D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

20．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
	B．	图中a点对应的是不饱和溶液
	C．	向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，则c（Br-）增大
	D．	升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化

19．常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH₃•H₂O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸
	B．	b点溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-）
	C．	c点溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等

18．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L
	B．	a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c（A-）=c（Na+）
	C．	b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
	D．	25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6

17．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L．D的M层上7个电子．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅦA族用电子式表示B与D形成的化合物的过程．
（2）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）一定量的B₂A₂与CO₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正盐，并收集到025mol气体，则该固体物质的组成及其物质的量为0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

16．A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物．
（1）G的元素名称是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．

15．常温下向l0mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH₃COO^-与CH₃COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液休积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	当n（HCl）=1.0×10-3mol时，溶液中 c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	M点溶液中水的电离程度比原溶液小
	C．	随着HCl的通入，c（OH-）/c（CH3COO-） 值不断减小
	D．	在M 点时，c（H+）-c（OH-）=（a-0.05）mol/L

14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等电子体，键角均为 60°
	B．	NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等电子体，都是平面三角形结构
	C．	H3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
	D．	B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

13．常温下用0.100 0mol•L^-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol•L^-1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	分别加入盐酸10 mL时：c（X+）＞c（M+）＞c（Y+）＞c（Cl-）
	B．	分别加入盐酸15 mL时：c（Cl-）＞c（X+）＞c（MOH）＞c（YOH）
	C．	分别加入盐酸至pH=7时：c（X+）=c（M+）=c（Y+）
	D．	将分别加入盐酸20 mL后的三种溶液混合：c（H+）+c（Y+）=c（OH-）+c（X+）+c（MOH）

12．N₂H₄（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能与酸反应．N₂H₆C1₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O⁺平衡常数K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺平衡常数K₂
相同温度下，K₁＞K₂，其主要原因有两个：
①电荷因素，N₂H₅⁺水解程度小于N₂H₆²⁺；
②第一步水解生成H₃O⁺对第二步水解有抑制作用；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图1所示．


①P₂＞P₁（填：＜、＞或=，下同）．
②反应I：N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g）△H₁；
反应II：N₂（g）+3H₂（g）?△2NH₃（g）△H₂．
△H₁＞△H₂
7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H₁、△H₂表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），测得混合物体系中（只含N₂、H₂、N₂H₄），n（N₂）+n（H₂）/n（N₂H₄）（用y表示）与时间的关系如图2所示．
4分钟时反应到达平衡，0～4.0min时间内H₂的平均生成速率v（H₂）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼还可以制备肼-碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有0.02mol OH^-迁移通过阴离子交换膜．