10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H₂O）变化的曲线如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
	B．	a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a
	C．	将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	醋酸溶液稀释过程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不断增大

9．常温下，向pH=8.4的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	a点：c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
	B．	b点：c（Cl-）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	c点：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（Cl-）
	D．	d点：c（OH-）+c（Cl-）＞c（H+）+2c（H2C2O4）

8．用电子式表示下列物质的结构：
①MgCl₂；  
②NH₄Cl；
③Na₂O₂； 
 ④CO₂．

7．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点．
（1）NaBH₄是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为4N_A或2.408×10²⁴．
（2）H₂S热分解可制氢气．反应方程式：2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H；在恒容密闭容器中，测得H₂S分解的转化率（H₂S起始浓度均为c mol/L）如图1所示．图l中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则t min内反应速率v（ H₂）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L^-1•min^-1（用含c、t的代数式表示）；
③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（3）使用石油裂解的副产物CH₄可制取H₂，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄（g）和0.60molH₂O（g）的浓度随时间的变化如表所示：

时间/mol 浓度/mol•L-1 物质	0	1	2	3	4
CH4	0.2	0.13	0.1	0.1	0.09
H2	0	0.21	0.3	0.3	0.33

①写出此反应的化学方程式CH₄+H₂O?3H₂+CO，此温度下该反应的平衡常数是0.135．
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H₂O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变）．
③一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则P₁-P₂填“＞”、“＜”或“=“）．

6．研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义．
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1
SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
若CO的燃烧热为213kJ•mol^-1，则1molNO₂和1mol CO 反应生成CO₂和NO的能量变化示意图1中E₂=289.8kJ•mol^-1

（2）锅炉烟道气含CO、SO₂，可通过如下反应回收硫：
2CO（g）+SO₂（g）?S（I）+2CO₂（g）．
①某温度下在2L恒容密闭容器中通入2molSO₂和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO₂．其他条件不变时SO₂的平衡转化率反应温度的变化如图2A，请解释其原因：正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO₂平衡转化率降低．温度高于445℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO₂平衡转化率增加．
②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol．请在图2B中画出SO₂浓度从6～11分钟的变化曲线．
（3）己知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈l.5×10^-2，K₂≈1.0×10^-7，用NaOH溶液吸收SO₂，当溶液中HSO₃^-，SO₃^2-离子相等时，溶液的pH值约为7
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO₂还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解．产生连二亚硫酸根的电极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O，连二亚硫酸根与HNO₂反应的离子方程式3S₂O₄^2-+2HNO₂+2H₂O=6HSO₃^-+N₂↑．

5．常温下，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol•L^-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HClO的酸性比HF强
	B．	V（NaOH溶液）=0 mL 时，对应溶液中：c（ClO-）=c（F-）
	C．	V（NaOH溶液）=12.50 mL 时，对应溶液中：c（ClO-）＞c（F-）
	D．	V（NaOH溶液）=25.00mL时，对应溶液中：c（ClO-）＜c（F-）

4．科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol；
3CH₃OH（g）?CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）△H₂=-31.0kJ/mol
CO与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H₂，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol．三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变．当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态．
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器Ⅲ（填序号）．
②0-5min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v（CH₃OH）=0.067 mol/（L•min）．
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器I．（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（T）的关系如图2所示．下列说法正确的是bc（填字母）．
a．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
b．CO用于工业冶炼金属铬（Cr）时，还原效率不高
c．工业冶炼金属铜（Cu） 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）该厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是HCO₃^-，总反应的化学方程式为HCHO+O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO₂+H₂O．

3．H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，向0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐量加入NaOH固体（不考虑溶液体积变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示．则下列指定溶液中微粒物质的量浓度的关系一定正确的是（　　）

	A．	Na2C2O4溶液中：2c（C2O42-）＞c（Na+）
	B．	pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
	D．	c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（C2O42-）-c（H2C2O4）

2．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．请回答：
I．在微生物作用下，土壤中的NH₄⁺最终被O₂氧化为NO₃^-，该反应的离子方程式为NH₄⁺+2O₂ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．
Ⅱ．氨气是重要的化工原料．已知：25℃时，NH₃•H₂O的电离常数k_b=1.79×10^-5，该温度下，1.79mol/LNH₄Cl溶液的pH约为4.5．
Ⅲ．汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ．N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-282.9 kJ•mol^-1．
（2）反应ⅱ在较低（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行．
（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N₂）=0.016mol•L^-1•min^-1．
①T温度时，该反应的平衡常数K=800．
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为4：5．
（4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN₂和1molO₂发生反应i．O₂的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图1所示；正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图2所示．
①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由为一定温度下，M点对应状态的O₂的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡．
②T1温度时，K正=1，则O₂的平衡转化率为33.3%（保留三位有效数字）；在图2中画出逆反应平衡常数（K_逆）与温度（T）的关系曲线．

1．室温时，向20ml 0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数
	B．	A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点
	C．	A、B、C三点所对应的溶液中，均有c（Na+）＜c（OH-）＜c（HC2O4-）＜2c（C2O42-）
	D．	在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n（HC2O4-）+n（C2O42-）=2.0×10-3mol