4．W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界．
（1）W原子价电子的轨道表达式为．
（2）WX的等电子体有N₂、CN^-等．WN^-与WX均为配合物中常见的配体，WN^-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是碳元素的电负性小于氮元素的电负性．
（3）ZX₂的空间构型是V形．
（4）YF₄遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF₄生成配离子YF₆^2-，其反应的化学方程式为：3YF₄+4H₂O═H₄YO₄+2H₂YF₆．该反应混合物中，中心眼子杂化方式相同的分子是SiF₄、H₂O、H₄SiO₄．
（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到．其中硅原子的配位数为4；己知该晶体的密度为ag/cm³，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{480}{a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用含a、N_A的代数式表示）．

3．常温下，0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HX是强酸，HY是弱酸
	B．	V[NaOH（aq）]=10.00ml时，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
	C．	V[NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的pH均等于7
	D．	V[NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

2．2016年12月京津晋冀出现多次严重的雾霾天气．雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫．
回答下列问题：
（1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染．
已知：①乙烯的燃烧热△H=-1411.1KJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180KJ•mol^-1
则乙烯和NO反应的热化学方程式：C₂H₄（g）+6NO（g）═2CO₂（g）+3N₂（g）+2H₂O（I）△H=-1951.1KJ•mol^-1
（2）NH₃催化还原可以消除氮的氧化物的污染．
①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂（a、b、c）发生反应：：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图1所示．

下列说法错误的是B、C （填字母）
A．催化剂的催化效率a＞b＞c
B．X点时，NH₃的化学反应速率为0.5mol•L₂•min^-1
C．达平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
②恒温恒容下，向容积为1.0L的密闭容器中充入1.8molNH₃和2.4molNO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的$\frac{22}{21}$倍，则化学平衡常数K=1.0mol•L^-1（保留两位有效数字）．若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH₃的体积分数变小 （填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）用图2的电化学装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄．锂锰电池是常用的一次电池．其中电解质是LiClO₄，Li⁺通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO₂．
①D电极的名称为阴极   （填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”），M是H₂SO₄（填化学式）
②B电极反应式为MnO₂+Li+e^-=LiMnO₂
③C电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：

温度	CH4（g）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）
500K	0.8mol/L	0.8mol/L	0.2mol/L	0.6mol/L
800K	0.6mol/L	0.6mol/L	0.4mol/L	1.2mol/L
1000K	0.4mol/L	0.4mol/L	0.6mol/L	1.8mol/L

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反应为吸热反应（填放热、吸热）．
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变         b．c（CH₄）=c（H₂O）
c．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）       d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al₂O₃（s）+C（s）+N₂（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H₂O→NaAlO₂+NH₃↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al₂O₃（s）+3C（s）+1N₂（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

6．H₂S和SO₂在工农业生产中具有重要作用．
（1）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图Ⅰ所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=2时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．
已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13
（2）利用催化剂氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图Ⅱ所示．
①图Ⅱ中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V₂O₅会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒荣密闭容器中，充入3.0molSO₂（g）、16.0molO₂（g）和3.0molSO₃（g），则反应开始时v_（正）＞v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到．下列叙述正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应
	B．	X、Y、Z、W的最高价依次升高
	C．	化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构
	D．	Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟

4．H₂S在O₂中不完全燃烧生成S和H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量
	B．	微粒半径：O2-＞S2-
	C．	该反应中反应物的化学能全部转化为热能
	D．	非金属性：S＞O

3．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
	B．	加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-
	C．	.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-
	D．	无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

2．下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是（　　）

	A．	随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小
	B．	化合物中M的化合价均为+1价
	C．	单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2
	D．	随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度越大

1．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图象表示．下列说法错误的是（　　）

	A．	图Ⅰ表示t1时刻升高温度对反应速率的影响
	B．	图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响
	C．	图Ⅱ一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响
	D．	图Ⅲ表示温度对A的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高