14．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	若两种烃中碳元素的质量分数相同，则最简式必然相同
	B．	CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互为同系物
	C．	互为同分异构体
	D．	同分异构体的化学性质一定相同

13．298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol•L^-1的氨水和NaHCO₃溶液中分别滴加l.00mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
	B．	两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
	C．	曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
	D．	当V（盐酸）=15.00mL时，c（Na+）═c（NH4+）

12．有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁（a）＜I₁（c）＜I₁（b），且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态，已知bc₂⁺与ac₂互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元索．由f的硫酸盐和氢氧化钠溶液反应，得到蓝色絮状沉淀，加人甲醛能将其还原，有红色f单质产生，该方法也用于检验醛基的存在．回答下列问题（如需表示具体元素请用相应的元素符号）．
（1）写出bc₂⁺的电子式，基态f原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）写出蓝色絮状沉淀与少最甲醛生成f单质的化学方程式HCHO+2NaOH+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O↓+6H₂O．
（3）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键．

（4）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式KO₂．
（5）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为原子晶体，其硬度超过金刚石的原因是C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键．
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为sp³．

11．工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”．
I．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
A．高温      B．低温        C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）²．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K₁，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K₁和K₂的大小关系是KK=K₂＞K₁．
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如₂表：

物质的化学式	CH3COOH	HCO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

（1）用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则NH₄HCO₃溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取 100mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1mol•L^-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
	B．	水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
	C．	BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	水样中一定存在K+，且c（K+）≥0.6mol•L-1

9．物质G的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为羧基、溴原子．
（2）写出反应类型：①取代反应 ③取代反应⑤取代反应．
（3）写出步骤③的反应方程式．如果没有步骤③，D、F能反应吗？能．
（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有18种（不含立体结构）；写出其中核磁共振显示有5种氢原子的物质的结构简式：．
①含有C=C键②含有苯环且其只有两个取代基③含有─NH₂
（5）模仿上述合成路线流程图，以CH≡CH和 为原料，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．CH≡CH$→_{催化剂}^{H_{2}O}$→．

8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（　　）

X	Y
Z	W

	A．	若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
	B．	若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
	C．	若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
	D．	若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

7．近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?_加热^催化剂2CO₂（g）+N₂（g）．
①该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
②在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T₁温度下，0〜2s内N₂的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．

③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示．第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度B．加入NO       C．加催化剂      D．降低温度
（2）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物（NOx））和SO2气体，在此过程中还获得了（NH₄）₂SO₄的稀溶液．
①在（NH₄）₂SO₄溶液中，水的电离程度受到了促进 （填“促进”、“抑制”或“没有影响）”
②若往（NH₄）₂SO₄溶液中加入少量稀盐酸，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值将变大  （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9KJ•mol^-1
则CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式为CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极b作正 极，表面发生的电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH．

6．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素．下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．

浓度/mol/L 时间/min	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂．已知c（NO₂）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N₂时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol．
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨．
①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
②阳极电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

5．常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L^-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	V2=20 mL		B．	d点溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	b点溶液中：c（H+）=c（OH-）		D．	该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1