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（2010?洛阳三模）在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（　　）

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

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金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（　　）

A．Mg与F₂的反应是放热反应

B．MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0

C．化合物的热稳定性顺序为：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

D．MgF₂（s）+Br₂（l）?MgBr₂（s）+F₂（g）△H=+600 kJ?mol^-1

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如图曲线a表示放热反应  X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．缩小体积

B．加大Y的投入量

C．加大N的投入量

D．升高温度

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已知：
（1）如图
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

C．25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）?2Na₂O（s）  H=-317 kJ/mol

D．Na₂O 和Na₂O₂阴阳离子个数比不相等

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