4．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（　　）

	A．	乙醇溶于水和硫酸溶于水		B．	二氧化硅和干冰熔化
	C．	碘升华和液溴挥发		D．	石灰石和冰粉碎

3．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
	B．	3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键
	C．	CO2的结构式为O-C-O
	D．	PC13和BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

2．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，4gCH4中含有NA个C一H
	B．	1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NA
	C．	100mol l8.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NA
	D．	l0gD2O中含有中子数4NA

1．氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]与氰酸铵（NH₄CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放（填“吸收”或“释放”）能量．
（3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc．
a．反应速率：v（NH₃）＞v（N₂）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N：的物质的鼉分数不再随时间而发生变化
d．容器内 n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂0）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如 图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为cd（填字母）．
（4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO₂，既可消除污染又可获得NH₄HSO₃等产品．若用1000kg NH₂的质量分数为17%的氨水吸收SO₂且全部转化为NH₄HSO₃，不考虑其他成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．

	NH3的质量分数为17%的氨水水	无水 NH4HSO3
价格（元/kg）	1.0	1.8

20．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H₂C=CHCOOH）与乙醇（CH₃CH₂OH）酯化反应的实验．已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃．
回答下列问题：

（1）仪器M的名称为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液．
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失．
（3）乙装置中冷凝水应该从b（填“a”或“b”）口进入．
（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为10.0g．（精确到小数点后一位）

19．下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示．已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品．

回答下列问题：
（1）F的分子式是O₂，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为1：2．
（2）A与B反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）E转变H和I的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法，实验现象和结论：在I的水溶液中先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子为硫酸根．

18．某实验小组同学利用如图装置制取并探究氧气的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）装置B中的干燥剂是碱石灰（填名称）．
（3）装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是E（填“E“成“F“），尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH₃+H₂O=NH₃•H₂O ．

17．下列金属冶炼的反应原理错误的是（　　）

	A．	2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K+Cl2↑		B．	CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑
	C．	MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O		D．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

16．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，正极：20₂+4H₂0+8e^-═80H^-．该电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧气发生氧化反应
	B．	每转移2 mol电子，电池内增加2 mol H20
	C．	该电池的能量转化率可达100%
	D．	负极附近溶液的pH降坻

15．C1O₂是一种优良的水处剂．实验室可通过以下反应值的C1O₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO3在反应中失去电子
	B．	H2C2O4在反应中被氧化
	C．	ClO2是氧化产物
	D．	每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移