14．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL．加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和．
试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度．
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）．

13．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
请回答下列问题：
（1）气体B和X反应的化学方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；
（2）反应②属于四种基本反应类型中的置换反应反应．
（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl₂（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为A．
A．酸性高锰酸钾溶液    B．NaOH溶液    C．KSCN溶液    D．稀硫酸
（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．

12．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	O4和O2互为同位素
	B．	同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数
	C．	18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
	D．	O4转化O2为物理变化

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气和液氯是两种不同的物质
	B．	NH3是电解质，所以氨水能导电
	C．	氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥
	D．	新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色

10．下列实验操作能达到目的是（　　）

A	B	C	D
分离碘酒中的碘	蒸发操作	检查装置气密性	读取气体体积

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素．下列转化不属于氮的固定的变化是（　　）

	A．	豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
	B．	工业上用氨和二氧化碳合成尿素
	C．	氮气和氢气在适宜条件下台成氨
	D．	氮气和氧气在放电条件下生成NO

8．完成下列填空
（1）写出氯化钠的电子式氮气的结构式N≡N；
（2）用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）某碳氢化合物的相对分子质量为72，且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂CH₃，该有机物的系统命名是2-甲基丁烷．

7．某原电池的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧气在正极发生还原反应
	B．	负极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O
	C．	该电池工作一段时间后电解质溶液中c（OH-）变大
	D．	若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生
	B．	往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率
	C．	2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高
	D．	化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成

5．在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N₂（g）+3H₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H＜0，下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（　　）

	A．	容器内气体的总质量保持不变
	B．	容器中H2的浓度保持不变
	C．	断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
	D．	N2和H2的质量比14：3