9．已知：T℃时，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5、K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（PbCO₃）=8.4×10^-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）．下列说法正确的是（　　）

	A．	a线代表的是PbCO3
	B．	T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
	C．	d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）=c（CO32-）
	D．	T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

8．以下物质其中属于互为同位素的是③，同素异形体是⑥．（填序号）
①CO、CO₂　②H₂、D₂、T₂　③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④¹⁴ C、¹⁴  N  ⑤液氨、氨水  ⑥O₂、O₃．

7．下列物质中，有非极性键的共价化合物是⑩；既有离子键又有非极性键的是④．（填序号）
①I₂  ②H₂ ③NH₄NO₃ ④K₂ O₂ ⑤Ba（OH）₂  ⑥CH₄  ⑦CO₂   ⑧NaF  ⑨NH₃⑩H₂ O₂．

6．卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH₂=CH-CH=CH₂（1，3-丁二烯）与氯气1：1发生加成反应的产物有两种：①CH₂Cl-CHCl-CH=CH₂ （1，2-加成），②CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl （1，4-加成）．据此推测：CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1：1加成产物有（不考虑顺反异构和镜像异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

5．画出分子式为C₆H₁₂的同分异构体（每小题只画一个结构）
（1）只有一种一氯代物
（2）有一个手性C原子
（3）存在顺反异构．

4．某烃与H₂1：1加成后产物是，则该径的结构可能有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

3．废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）．在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．
（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1min后，测得气体为l.37mol，则1min 内H₂的生成速率为0.04mol/（L•min）．
（2）某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是a、c（选填编号）．
a．气体的压强不发生变化         b．气体的密度不发生变化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不发生变化     d．单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多
（3）实验结果如图．图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．曲线b随温度的升高，向曲线a接近的原因是随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂的体积分数，可采取的一种措施是升高反应温度（或及时分离S₂气体）．
（4）使1LH₂S与20L空气（空气中O₂体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是19.5L．若2gH₂S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4KJ的热量，该反应的热化学方程式是H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→SO₂（g）+H₂O（g）△H=-499.8kJ/mol．

2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

	A．	①浊液中存在平衡：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）
	B．	②中溶液变澄淸原因：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O
	C．	③中顔色变化说明有AgCl生成
	D．	该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶

1．常温下，向 1L 0.10mol•L^-1CH₃COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c （CH₃COO^-）和c（CH₃COOH）与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的pH比较：x＜y＜z
	B．	在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	C．	在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
	D．	该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

5．（1）2.3g Na中含电子的物质的量为1.1mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为0.1mol．
（2）48g RO₄^2-中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R元素的摩尔质量为32g/mol．
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0mol．
①原NaOH溶液的质量分数为10.7%；
②所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25mol．
（4）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所发生反应的化学方程式为FeC1₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（胶体）}+3HC1．